Теория - ковалентная связь
Cтраница 3
Хронологически метод МО появился позже метода ВС, поскольку оставались в теории ковалентной связи вопросы, которые не смогли объяснить методом ВС. [31]
Только в 1927 г. Гейтлер и Лондон, используя волновую механику, разработали теорию ковалентной связи. [32]
Теоретическое объяснение валентности и сродства ионов при образовании ими сложных химических соединений на основе электростатических представлений дал немецкий ученый Коссель в 1915 - 1916 гг. В те же годы американский исследователь Льюис развил теорию ковалентных связей особенно важную для объяснения образования комплексных соединений, в которых лигандами являются нейтральные молекулы. [33]
Самым главным явлением в химии, к которому можно подойти таким образом с разных сторон, оказалась химическая связь, а односторонними теориями, дающими при частичных корректировках совпадающие или дополняющие друг друга правильные результаты, оказались электростатические ионные теории и квантово-ме-ханические теории ковалентной связи. Вследствие промежуточного характера реальных связей и возможен более или менее приближенный подход к ним с обеих сторон, причем в одних случаях важнее оказывается ионный, в других - коваленткый подход. Правда, в последнее время в теории молекулярных орбиталей снимается вообще противоречие между двумя подходами, но и этот подход не отменяет возможности решения ряда вопросов с позиций электростатической теории и других - с позиций теории валентных связей. [34]
Количественная теория химической связи развивается в настоящее время на основе выводов и методов квантовой механики. Теория ковалентной связи, предложенная Гейтлером и Лондоном ( 1927) первоначально для описания молекулы Н2, при дальнейшем развитии получила распространение и на другие случаи ковалентной связи. Она описывает ковалентную связь, рассматривая состояние электронов данной электронной пары с помощью уравнений волновой функции Шредингера. [36]
Количественная теория химической связи развивается в настоящее время на основе выводов и методов квантовой механики. Теория ковалентной связи, предложенная Гейтлером и Лондоном ( 1927) первоначально для описания молекулы Нг, при дальнейшем развитии получила распространение и на другие случаи ковалентной связи. Она описывает ковалентную связь, рассматривая состояние электронов данной электронной пары с помощью уравнений волновой функции Шредингера. [38]
 |
Расположение электронных облаков я-электронов в молекуле. [39] |
Количественная теория химической связи развивается в настоящее время на основе выводов и методов квантовой механики. Теория ковалентной связи, предложенная Гейтлером и Лондоном ( 1927) первоначально для описания молекулы Н2, при дальнейшем развитии получила распространение и на другие случаи ковалентной связи. Она описывает ковалентную связь, рассматривая состояние электронов данной электронной пары с помощью уравнений волновой функции Шредингера. [40]
Поскольку, однако, азот является самым типичным неметаллом среди элементов V группы и одним из наиболее характерных неметаллов вообще, связь между атомами азота и кислорода должна носить по преимуществу ковалентный характер. По теории ковалентной связи соединение атомов в, молекулы осуществляется за счет образования общих электронных пар из неспаренных электронов различных атомов. Валентность элементов равна числу неспаренных электронов у атомов соединяющихся элементов. Поскольку же максимальное число неспаренных электронов у атомов элементов второго периода не может превышать четырех, то и максимальная валентность всех элементов этого периода, включая азот, не должна быть выше четырех. [41]
В противоположность органическим производным других щелочных металлов связь углерод - литий в литийорганических соединениях, по-видимому, является полярной ковалентной. В соответствии с теорией ковалентной связи Фаянса [11] малые размеры и сильная поляризующая способность катиона лития в большей степени способствуют образованию именно такого типа связи, чем в соединениях других щелочных металлов. Ал-киллитиевые соединения, за исключением метиллития, одинаково хорошо растворимы и в ароматических, и в алифатических углеводородах. [42]
 |
Взаимосвязь между ионной и ковалентной химическими связями. [43] |
При выяснении, количественной стороны комплексо-образования на основе электростатической Теории результаты получаются более точные тогда, когда природа связи между комплексообразователем и лигандами ближе к подлинно ионной связи. С другой стороны, теория ковалентной связи дает тем лучшие результаты, чем менее полярными будут связи в комплексном ионе. На основании этого комплексные соединения иногда подразделяют на нормальные и ковалентные комплексы. Нормальными, или ионными, при этом называют те соединения, в которых связи между комплексообразователем и лигандами имеют в основном ионный характер. Комплексные соединения, в которых эти связи имеют в основном ковалентный характер, называют ковалентными, или комплексами проникновения. [44]
 |
Кристаллическая структура графита. [45] |
Страницы: 1 2 3 4