Cтраница 2
Основная идея теории ковалентной связи Гайтлера - Лондона состоит в следующем. В качестве модели молекулы водорода вообразим два ядра, а и Ь, расположенные на оси х на расстоянии R друг от друга, и два электрона, 1 и 2, вращающиеся вокруг них. [16]
Электростатическая теория и теория ковалентной связи саму физическую сущность обычной и координативной связи объясняют по-разному. Однако при более подробном ознакомлении с вопросом оказывается, что на самом деле эти две теории не исключают, а взаимно дополняют друг друга. Действительно, можно предположить, что химическая связь всегда осуществляется парой электронов, только в случае ковалентной связи эта пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам, а в случае ионной связи полностью смещена к одному из них. С другой стороны, можно предположить, что химическая связь всегда образуется в результате электростатического притяжения ионов, однако электростатическое поле одних ионов деформирует или, как говорят, поляризует другие ионы. В результате деформации положительный ион может так сильно оттягивать от отрицательного иона электронную пару, что она станет общей для обоих атомов и образуется кова-лентная связь. [17]
С точки зрения теории ковалентной связи возможны оба процесса, если допустить, что азот в дихлорамине обладает некоторой полярностью связи с избытком положительных зарядов, так как хлор вследствие своей электроотрицательности будет притягивать к себе электроны сильнее, чем азот. Бесспорным является то, что минимум на кривой образуется за счет окислительно-восстановительных процессов, направленных на разрушение хлораминов и выделение газообразного азота. [18]
В соответствии с теорией ковалентных связей способность молекулы NH3 присоединять четвертое ядро Н основана на том, что в ней атом азота содержит еще не использованную в какой-либо связи электронную пару, которая может быть предоставлена ядру атома Н для образования гомеополярной связи. [19]
В соответствии с теорией ковалентных связей способность молекулы NH3 присоединять четвертое ядро Н основана на том, что в ней атом азота содержит еще неиспользованную в какой-либо связи электронную пару, которая может быть предоставлена ядру атома Н для образования гомеополярной связи. [20]
Спин электрона играет важную роль в теории ковалентной связи. При описании молекулы Н2 по методу МО принимают, что наиболее низкая МО занята двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины. [21]
В этой книге рассматривалась главным образом теория ковалентной связи, энергия которой обусловлена делока-лизацией электронов. Существуют и такие силы взаимодействия между атомами ( или молекулами), которые не связаны с делокализацией электронов; ионная связь, о которой уже говорилось раньше, является примером таких сил. Другой пример представляют слабые силы, ответственные за объединение неполярных молекул в жидкости и твердые тела. Эти силы обусловлены взаимодействиями нескольких типов; их объединяют под общим названием сил Ван-дер - Ваальса. [22]
Современная химия чрезвычайно упростилась благодаря развитию теории ковалентной связи. [23]
Даже к моменту создания Льюисом в 1916 г. теории ковалентной связи было очевидно, что существуют многочисленные соединения, не подчиняющиеся правилу октетов, которое сильно подчеркивалось Косселем и Лангмюром. Однако элементарные учебники распространили его настолько широко, что правило октетов признается всеми, кто не знаком с новейшей литературой данной области. [24]
Связь между атомами в молекулах этих веществ объясняет теория ковалентной связи Льюиса - Лэнгмюра. [25]
Идея Льюиса в дальнейшем была использована при разработке теории ковалентной связи. [26]
В данном случае понятие прочности отличается от такового в теории ковалентной связи; там прочность есть отношение сферической части связывающей волновой функции - орбиты. [27]
Существование подобных молекул объясняется разработанной Льюисом ( 1916) теорией ковалентной связи. В основе теории Льюиса, как и теории Косселя, лежит предположение о том, что наиболее устойчива оболочка инертных газов. На образование электронной пары идет по одному электрону от каждого атома. [28]
Распределение электронной плотности в молекуле водорода имеет принципиальное значение для теории ковалентной связи. [29]
Хронологически метод МО появился позже метода ВС, поскольку оставались в теории ковалентной связи вопросы, которые не могли получить объяснение методом ВС. [30]