Теория - активное столкновение
Cтраница 1
Теория активных столкновений ( Аррениус) основана на том, что химическое взаимодействие осуществляется только при столкновении активных частиц, которые обладают достаточной энергией для преодоления потенциального барьера реакции и ориентированы в пространстве друг относительно друга. Чтобы произошла реакция, частицы в момент столкновения должны обладать некоторым минимальным избытком энергии, называемым энергией активации. [1]
Теория активных столкновений с ее сравнительно простой трактовкой проблем химической кинетики оказалась довольно плодотворной и объяснила много разнообразных факторов. [2]
Теория активных столкновений позволяет объяснить порядок би - и мономолекулярных реакций, а также температурную зависимость скорости реакции. Теория позволяет вскрыть физический смысл предъэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса, который становится равным числу столкновений молекул в единице объема смеси за единицу времени. [3]
Теория активных столкновений основана на подсчете числа столкновений между реагирующими частицами. [4]
Теория активных столкновений во многих случаях дает хорошее согласие с опытными фактами. [5]
 |
Графическое определение энергии активации. [6] |
Теория активных столкновений использует основные положения молекулярно-кинетической теории и предположение о существовании энергетического барьера, который необходимо преодолеть в ходе химической реакции. [7]
В теории активных столкновений считается, что акт превращения начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных молекул и протекает мгновенно. При этом молекулы рассматриваются как бесструктурные частицы, хотя в действительности химические реакции происходят путем постепенной перестройки молекул и перераспределения энергии между химическими связями. [8]
 |
Графический способ нахождения коэффициентов в уравнении Аррениуса по опытным данным.| Энергия активации некоторых реакций. [9] |
В теории активных столкновений используются основные положения молекулярно-кинетиче-ской теории и предположение о существовании энергетического барьера, который должен быть преодолен в ходе химической реакции. [10]
В теории активных столкновений предполагается, что столкновение приведет к реакции, если выполняются два условия: I) поступательная энергия относительного движения частиц превышает энергию активации ЕА; 2) частицы правильно ориентированы в пространстве относительно друг друга. Первое условие вводит в выражение для константы скорости множитель zxp ( - E / JKT), который равен доле активных столкновений в общем числе столкновений. Второе условие дает так называемый стерический множитель Р - константу, характерную для данной реакции. [11]
Изложению теории активных столкновений ( ТАС) целесообразно предпослать некоторые фрагменты, характерные величины, определения молекулярно-кинетической теории. [12]
Применима ли теория активных столкновений к ре; кциям в растворах. [13]
Сточки зрения теории активных столкновений кинетика реакций в разбавленных растворах не отличается от кинетики газовых реакций. В действительности же многие реакции в жидких растворах существенно отличаются от газовых, так как скорость их в значительной мере определяется взаимодействием реагирующих веществ с растворителем. Следует также отметить значительное число так называемых медленных реакций в жидкой фазе, которые, как и медленные реакции в газовой фазе, не могут быть удовлетворительно интерпретированы теорией активных столкновений. С точки зрения теории метода переходного состояния медленные реакции характеризуются значительным уменьшением энтропии при образовании активированных комплексов. [14]
Некоторые недостатки теории активных столкновений исправляет теория переходного состояния, или теория активном комплекса. [15]
Страницы: 1 2 3 4