Теория - активное столкновение
Cтраница 3
Проблемы кинетики окислительно-восстановительных реакций можно рассматривать с точки зрения теории активных столкновений, согласно которой в процессе реакции при столкновении реагирующих частиц сначала образуется промежуточный, так называемый активированный комплекс, затем конечный продукт. Образование активированного комплекса возможно при условии, что сталкивающиеся частицы обладают минимальным запасом энергии, называемой энергией активации. На конечной стадии реакции при разрушении активированного комплекса освобождающаяся энергия поглощается раствором. [31]
Теория констант скоростей реакций в идеальных газах подразделяется на теорию активных столкновений и теорию абсолютных скоростей реакций. В теории активных столкновений предполагается, что молекулы термодинамически равновесного идеального газа представляют собой упругие шарики. Вероятность столкновения таких шариков в единице объема в единицу времени определяется с помощью методов статистической механики. [32]
 |
Влияние сольватации на энергию активации. [33] |
Скорости реакций в растворах могут сильно отличаться от рассчитанных по теории активных столкновений как в ту, так и в другую сторону. Стерический фактор при этом может быть значительно больше единицы как в реакциях между заряженными частицами, так и много меньше ее в реакциях Меншуткина. [34]
Они хорошо изучены, и к ним впервые была применена теория активных столкновений - одна из теорий химической кинетики. [35]
 |
Влияние сольватации на. [36] |
Скорости реакций в растворах могут сильно отличаться от рассчитанных по теории активных столкновений как в ту, так и в другую сторону. Стерический фактор при этом может быть значительно больше единицы как в реакциях между заряженными частицами, так и много меньше ее в реакциях Меншуткина. [37]
В предыдущих главах были рассмотрены две из основных теорий химической кинетики - теория активных столкновений в несколько расширенной, трактовке и теория активированного комплекса. [38]
Совпадает ли скорость мономолекулярной реакции, определяемая экспериментально, с вычисленной по теории активных столкновений. [39]
Вычислим константу скорости для реакции между атомами А и В на основе теории активных столкновений. [40]
Эйринга и Поляни ( 1935), в которых использованы основные представления теории активных столкновений о движении молекул, об их столкновении и о необходимости преодоления энергетического барьера в ходе активных столкновений. Однако теория активного комплекса более детально по сравнению с теорией соударений рассматривает процесс химического превращения и уделяет особое внимание тому состоянию реагирующих молекул, которое является промежуточным в ходе этого превращения. [41]
Бимолекулярные реакции, для которых экспериментально найденные скорости совпадают с рассчитанными на основании теории активных столкновений, встречаются сравнительно редко. Чаще всего скорости, рассчитанные теоретически, как для реакций в газах, так и в растворах в десятки раз превышают экспериментальные значения. Это связано с упрощенным характером теории активных столкновений, которая считает, что столкновения между молекулами аналогичны столкновениям упругих шаров. В связи с этим в уравнение ( VIII, 135) вводится множитель Р, учитывающий отклонение теоретических расчетов от опытных данных. Этот множитель называется стерическим фактором. [42]
Такое совпадение считается в кинетике очень хорошим, и оно было исторически первым успехом теории активных столкновений. [43]
На представлениях об активных частицах в химической кинетике основаны два метода теоретического обоснования химических явлений - теория активных столкновений и теория активированного комплекса. [44]
Впервые обоснование зависимости скорости реакции от температуры было получено Аррениусом, исходя из сформулированной им так называемой теории активных столкновений между молекулами. Согласно этой теории, всякая реакция протекает через промежуточную стадию, связанную с переходом состояния молекул от нормальной ( средней) энергии к состоянию с повышенной энергией. Реагировать могут лишь молекулы с повышенной энергией, или, как их называют, активные молекулы. [45]
Страницы: 1 2 3 4