Теория - активное столкновение
Cтраница 2
Как известно, теория активных столкновений рассматривает химическую реакцию как мгновенный акт, происходящий при соударении активированных молекул. [16]
Таким образом, теория активных столкновений раскрывает физический смысл предэкспоненциального множителя k0 в уравнении Аррениуса; k0 - это число столкновений реагирующих молекул в единицу времени в единице объема при их концентрациях, равных одному молю. [17]
С точки зрения теории активных столкновений кинетика реакций в разбавленных растворах не отличается от кинетики газовых реакций. В действительности же многие реакции в жидких растворах существенно отличаются от газовых, так как скорость их в значительной мере определяется взаимодействием реагирующих веществ с растворителем. [18]
С точки зрения теории активных столкновений кинетика реакций в разбавленных растворах не отличается от кинетики газовых реакций. В действительности же многие реакции в жидких растворах существенно отличаются от газовых, так как скорость их в значительной мере определяется взаимодействием реагирующих веществ с растворителем. Следует также отметить значительное число так называемых медленных реакций в жидкой фазе, которые, как и медленные реакции в газовой фазе, не могут быть удовлетворительно интерпретированы теорией активных столкновений. С точки зрения теории метода переходного состояния, медленные реакции характеризуются значительным уменьшением энтропии при образовании активированных комплексов. [19]
По Аррениусу, согласно теории активных столкновений во всякой реакции реагируют лишь молекулы с повышенной энергией - активные молекулы. При повышении температуры свыше 400 С значение температурного коэффициента уменьшается. [20]
Сравнивая полученные с помощью теории активных столкновений значения kT с найденными из опыта, следует отметить хорошую сходимость результатов. [21]
Итак, в отличие от теории активных столкновений в теории абсолютных скоростей реакций принимается, что одних только столкновений активных молекул недостаточно для протекания реакции. Для ее осуществления необходимо, чтобы столкнувшиеся активные молекулы образовали предварительно переходной или активированный комплекс реакции, распад которого приводит к образованию конечных продуктов. [22]
Для осуществления реакции с точки зрения теории активных столкновений достаточно тесного сближения частиц, а скорость взаимодействия должна быть пропорциональна числу столкновений в данном объеме за данный промежуток времени. Если бы каждое соударение было результативным, то все реакции протекали бы мгновенно, так как, согласно кинетической теории, в 1 см3 газа происходит ежесекундно примерно 1028 соударений, причем за этот промежуток времени каждая молекула сталкивается с другими 100 миллиардов раз. Эта колоссальная диспропорция объясняется несколькими причинами. Тем самым резко снижается вероятность взаимодействия при столкновении активных молекул. [23]
Для осуществления реакции с точки зрения теории активных столкновений достаточно тесного сближения частиц, а скорость взаимодействия должна быть пропорциональна числу столкновений в данном объеме за данный промежуток времени. Если бы каждое соударение было результативным, то все реакции протекали бы мгновенно, так как, согласно кинетической теории, в 1 см3 газа происходит ежесекундно примерно 1028 со ударений, причем за этот промежуток времени каждая молекула сталкивается с другими, 100 миллиардов раз. Эта колоссальная диспропорция объясняется несколькими причинами. Тем самым резко снижается вероятность взаимодействия при столкновении активных молекул. [24]
Объяснение больших величин температурного коэффициента дано теорией активных столкновений Аррениуса. [25]
 |
Изменение потенциальной. [26] |
Основная причина наблюдающихся расхождений расчетов по уравнениям теории активных столкновений с опытными данными заключается, конечно, в том, что эта теория не учитывает химического строения реагирующих веществ. [27]
Они хорошо изучены и к ним впервые была применена теория активных столкновений - одна из теорий химической кинетики. [28]
Рассмотренные нами две из основных теорий химической кинетики - теория активных столкновений и теория активированного комплекса пытаются решить вопрос о скорости реакций на основе представления об элементарном акте реакции и с помощью статистических методов вычислить макроскопическую скорость реакции, слагающуюся из многочисленных элементарных актов. [29]
Строго обоснованную зависимость константы скорости реакции от температуры дает теория активных столкновений Арре-ниуса. Согласно этой теории в реакцию вступают только так называемые активированные молекулы, обладающие большим, по сравнению со средним, запасом энергии. [30]
Страницы: 1 2 3 4