Кинетическая теория - идеальный газ
Cтраница 1
Кинетическая теория идеальных газов должна объяснить свойства газов, в том числе приведенные выше газовые законы. Примем, что молекулы газа движутся согласно законам механики, изложенным в первой части этого тома. Не означает ли это, что задача о свойствах газа и его поведении в тех или иных условиях является просто задачей механики - механики большого числа частиц. [1]
Кинетическая теория идеальных газов основана на определенных предположениях: 1) газы состоят из устойчивых агрегатов атомов - молекул; 2) связь между Р, V, Т и п определяется только поступательным движением молекул ( иначе, молекулы рассматриваются как точечные массы); 3) молекулы занимают пренебрежимо малый объем ( по сравнению с объемом газа); 4) молекулы движутся хаотически; 5) между молекулами не действуют никакие силы притяжения или отталкивания, за исключением момента столкновения; 6) столкновения молекул являются упругими. [2]
Кинетическая теория идеальных газов должна объяснить свойства газов, в том числе приведенные выше газовые законы. Примем, что молекулы газа движутся согласно законам механики, изложенным в первой части этого тома. Не означает ли это, что задача о свойствах газа и его поведении в тех или иных условиях является просто задачей механики - механики большого числа частиц. [3]
Кинетическая теория идеального газа строится на нескольких очень простых допущениях. [4]
Кинетическая теория идеальных газов должна объяснить свойства газов, в том числе приведенные выше газовые законы. Примем, что молекулы газа движутся согласно законам механики, изложенным в первой части этого тома. Не означает ли это, что задача о свойствах газа и его поведении в тех или иных условиях является просто задачей механики - механики большого числа частиц. [5]
 |
Значения Х и Кп для некоторых газов ( Г293 К, Р0 101 МПа, dn0 5 - 10 - 8 м А, 1010. [6] |
В кинетической теории идеальных газов среднюю длину свободного пробега молекул определяют как отношение средней скорости молекул к частоте столкновений. [7]
 |
Схема для вывода основного уравнения кинетической теории. [8] |
В кинетической теории идеального газа имеются некоторые допущения. [9]
Основные положения кинетической теории идеальных газов приводят к выводу, что распределение скоростей молекул должно подчиняться закону Максвелла. [10]
В основе кинетической теории идеальных газов лежит представление о том, что молекулы его являются твердыми, шарообразными частицами одного размера. Скорость движения молекул и величина средней кинетической энергии системы определяются внешним энергетическим воздействием - величиной температуры среды, а характер распределения - механическим взаимодействием частиц газа ( столкновением) между собой. [11]
Исходя из кинетической теории идеальных газов, их динамическая вязкость ц не зависит от давления и пропорциональна корню квадратному из абсолютной температуры. Однако на практике вязкость увеличивается с повышением давления и, как правило, не пропорционально корню квадратному из значения абсолютной температуры Т, а быстрее. [12]
Исходя из кинетической теории идеальных газов, их динамическая вязкость / а не зависит от давления и пропорциональна корню квадратному из абсолютной температуры. Однако на практике вязкость увеличивается с повышением давления и, как правило, не пропорционально корню квадратному из значения абсолютной температуры Т, а быстрее. [13]
 |
Кривые pv-p идеального газа. [14] |
Для построения законченной кинетической теории идеального газа достаточно нескольких чрезвычайно простых допущений. [15]
Страницы: 1 2 3 4