Cтраница 3
Средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул газа может быть вычислена при любой температуре, исходя из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. [31]
Между тем сами по себе движения молекул, по крайней мере в первом приближении, подчиняются законам механики, и мы пользовались этими законами при выводе основных уравнений кинетической теории идеальных газов. [32]
Трудность теоретического предсказания вязкости газов заключается лишь в вычислении при условии, что межмолекулярный закон сил известен. Кинетическая теория идеального газа приводит к вязкости, не зависимой от давления. [33]
Трудность теоретического предсказания вязкости газов заключается лишь в вычислении при условии, что межмолекулярный закон сил известен. Кинетическая теория идеального газа приводит к вязкости, не зависимой от давлены. [34]
Вязкость газов обычно выражают в сантипуазах. Согласно кинетической теории идеальных газов вязкость не зависит от давления, когда величина среднего свободного пробега частицы меньше, чем размеры сосуда, а объем молекул незначителен по сравнению с общим объемом. Однако вязкость газа представляет собой функцию, в высокой степени зависящую от температуры. [35]
Вязкость газов обычно выражают в сантипуазах. Согласно кинетической теории идеальных газов вязкость не зависит от давления, когда величина среднего свободного пробега частицы меньше, чем размеры сосуда, а объем молекул незначителен по сравнению-с общим объемом. Однако вязкость газа представляет собой функцию, в высокой степени зависящую от температуры. [36]
Это следствие используется в кинетической теории идеального газа. Соударения молекул однородного газа как бы не приводят к изменению скоростей молекул. [37]
Это уравнение называется уравнением Менделеева - Клапейрона. Оно выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. [38]
Зависимость между давлением газа и температурой при постоянном объеме была установлена опытным путем французским ученым Шарлем в 1787 г., а зависимость между объемом газа и температурой при постоянном давлении была установлена также опытным путем другим французским ученым Гей-Люссаком в 1802 г. Обе эти зависимости часто формулируются как единый закон Шарля - Гей-Люссака. Этот закон выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. [39]
Уравнение (2.4) иногда называют основным уравнением кинетической теории идеальных газов. [40]
Итальянский ученый Авогадро в 1811 г. установил закон, называемый законом Авогадро. Этот закон непосредственно следует из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. [41]
Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1672 г. Эта зависимость называется законом Бойля - Мариотта. Закон Бойля - Мариотта выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. [42]
Итак, для данной массы газа при постоянной температуре давление газа обратно пропорционально объему. Следовательно, мы вывели закон Бойля - Мариотта, подтвердив тем самым справедливость основного уравнения кинетической теории идеального газа. [43]
Молекулы газов и жидкостей находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения. Это движение проявляется в давлении газов, осмотическом давлении растворов, явлении диффузии и других свойствах молекул, количественно описываемых кинетической теорией идеальных газов. Для реальных газов, жидкостей и растворов положения кинетической теории применимы лишь условно. [44]
Связь между общим давлением идеальной газовой смеси и парциальными давлениями отдельных газов, входящих в смесь, была установлена опытным путем английским ученым Дальтоном в 1801 г. Закон Дальтона можно вывести из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. [45]