Cтраница 4
Причины отклонений реальных газов от законов, выведенных для идеальных, Ван-дер - Ваальс объясняет следующим образом. Объем V, занимаемый данной массой газа, представляет собой сумму объемов самих молекул и объема межмолекулярного пространства. В кинетической теории идеальных газов было принято, что молекулы газа занимают настолько малый объем по сравнению со всем объемом газа, что объемом самих молекул можно пренебречь. Указанное приемлемо для сильно разреженных газов. Однако с возрастанием давления объем самих молекул начинает играть все более заметную роль, эквивалентную силам отталкивания, а свободного пространства остается все меньше и меньше. Между тем при повышении давления сжатия самих молекул не происходит, а уменьшается лишь межмолекулярное пространство. [46]
Очевидно, что совершенно такие же выражения ( 14) и ( 15) мы получили бы для давления газа на каждую из остальных стенок сосуда. Следовательно, формулы ( 14) и ( 15) дают искомое [ форму-ла ( 13) 1 выражение давления газа. Они представляют собой разновидности основного уравнения кинетической теории идеального газа уравнения К. [47]
Без тех сведений о природе газообразного состояния, которые мы разобрали ( § 4), закон Авогадро был бы непонятен. Действительно, неясно на первый взгляд, почему равные количества молекул самых разнообразных газов должны занимать одинаковый объем, несмотря на то, что различные молекулы, имеют различные размеры. Закон Авогадро становится понятным с точки зрения кинетической теории идеальных газов. Согласно этой теории молекулы идеального газа а среднем находятся на расстояниях друг от друга, в десятки и сотни раз превышающих их собственные размеры. В таком случае понятно, что различие в размерах индивидуальных молекул не играет существенной роли. [48]