Кинетическая теория - идеальный газ
Cтраница 2
В основные уравнения кинетической теории идеальных газов входит, как мы знаем, средняя кинетическая энергия молекул, которая в свою очередь определяемся их средней квадратичной скоростью. Смысл средней квадратичной скорости заключается в том, что это - та скорость, которой должны были бы обладать все молекулы ( если бы величины их скоростей были одинаковы, а направления равновероятны), чтобы давление газа было тем, каким оно в действительности - является. На самом деле, однако, скорости молекул не одинаковы, и мы это даже принимали во внимание при выводе основного уравнения. На это указывают и опытные факты. [16]
Основное уравнение молекулярно кинетической теории идеального газа. [17]
В основные уравнения кинетической теории идеальных газов входит, как мы знаем, средняя кинетическая энергия молекул, которая в свою очередь определяется их средней квадратичной скоростью. Смысл средней квадратичной скорости заключается в том, что это - та скорость, которой должны были бы обладать все молекулы ( если бы величины их скоростей были одинаковы, а направления равновероятны), чтобы давление газа было тем, каким оно в действительности является. На самом деле, однако, скорости молекул не одинаковы, и мы это даже принимали во внимание при выводе основного уравнения. На это указывают и опытные факты. [18]
Закон Дальтона полностью соответствует кинетической теории идеального газа. Действительно, если взаимодействия нет, то поведение каждой частицы не зависит от наличия других частиц, и следовательно, поведение совокупности частиц одной природы не зависит от наличия совокупности частиц другой природы. [19]
Формула (4.23) получена на основе кинетической теории идеального газа, а поэтому все выводы из этой формулы сохраняют силу только до тех пор, пока оправдана возможность пренебречь не только влиянием сил взаимодействия между молекулами, но и внутримолекулярными колебаниями атомов. [20]
Это и есть основное уравнение кинетической теории идеального газа. Макроскопический параметр, характеризующий газ в целом - давление р - выражен здесь через среднее значение микроскопического параметра - квадрата скорости отдельной молекулы. [21]
Для Z используется обычное уравнение кинетической теории идеальных газов. [22]
Это и есть основное уравнение кинетической теории идеальных газов. [23]
Этот факт имеет простое объяснение с позиций кинетической теории идеального газа: внутренняя энергия его представляет собой сумму кинетических энергий поступательного движения ( для одноатомных молекул) отдельных частиц, равную N ( mw2l2), где N - число частиц в системе; т - масса частицы; w - ее средняя квадратичная скорость. При расширении газа в пустоту число частиц N в системе сохраняется, их средняя кинетическая энергия mazJ / 2 также не изменяется, поскольку, попадая в вакуумированный правый сосуд, частицы не сталкиваются ни с какими объектами, могущими изменить их кинетическую энергию. [24]
Решение этой задачи выразилось в выводе основного уравнения кинетической теории идеальных газов, которое устанавливает связь между давлением газа, средней кинетической энергией поступательного движения молекул и их концентрацией. [25]
Выражение ( 5) или ( 6) называют основным уравнением кинетической теории идеального газа. Макроскопический параметр, характеризующий газ в целом, - давление р - выражен здесь через среднее значение микроскопического параметра - квадрата скорости отдельной молекулы. [26]
После удара о левую грань молекула, согласно третьему основному положению кинетической теории идеальных газов, изменит только направление скорости на противоположное, не изменяя ее величины. [27]
Полученное выражение указывает на связь микро - и макроскопических свойств идеального газа и называется основным уравнением кинетической теории идеального газа. [28]
 |
Зависимость плотностей р жидкости и пара от температуры Г для нормального пентана ( правило прямолинейного диаметра Кальете и Матиаса. [29] |
Наиболее известно из этих уравнений уравнение Ван-дер - Ваальса, учитывающее собственный объем молекул, который в кинетической теории идеального газа считается пренебрежимо малым по сравнению с объемом газа. [30]
Страницы: 1 2 3 4