Простая теория - столкновение
Cтраница 1
Простая теория столкновений может быть применена также к каталитической реакции совершенно иного типа, а именно к беккманновской перегруппировке бензофеноноксимпикрилового эфира ( C6H5) 2C: N О C6H2 ( NO2) 8 в четыреххлористом углероде. [1]
Согласно простой теории столкновений, реагирующие молекулы рассматривают как жесткие шарики, не обладающие силами притяжения друг к другу. [2]
Согласно простой теории столкновения химической кинетики, акт химического превращения может произойти, только если суммарная кинетическая энергия сталкивающихся молекул превосходит активационный барьер Еа. Экспоненциальный множитель в (4.7) определяет долю таких столкновений, которые могут привести к акту химической реакции. Отметим, что (4.7) предполагает выполнение Больцмановского равновесного распределения энергий молекул в реакционной смеси. [3]
Действительно, согласно простой теории столкновений реагирующие молекулы рассматриваются как абсолютно твердые тела, без внутренних степеней свободы. Однако это верно лишь в том случае, если эти молекулы одноатомны. Как было показано выше, в этом случае оба метода приводят к одинаковым результатам. Если бы при подсчете числа столкновений можно было учесть, что внутренние степени свободы реагирующих молекул имеют энергию, которая при реакции перераспределяется, то скорость реакции получилась бы той же самой, как и вычисленная статистическим методом. [4]
В то же время простая теория столкновений ведет ( VIII. [5]
Совершенно ясно, что простая теория столкновений удовлетворительна не для всех, а лишь для немногих реакций в газовой фазе. [6]
К объяснению отклонений от простой теории столкновений можно подойти, предположив следующее: для того чтобы при столкновении произошло взаимодействие, должна иметь место определенная ориентация молекул. [7]
Пови-димому, в этих случаях простая теория столкновений приложима. [8]
 |
Поверхности потенциальной энергии для линейной системы Na - Cl-X ( Меги. [9] |
Поэтому вполне вероятно, что простая теория столкновений приближенно применима к реакциям между атомами щелочных металлов и простыми галоидными алкилами или арилами. [10]
Это выражение совпадает с формулой простой теории столкновений (VII.11), и, следовательно, обе теории ведут в этом случае к одинаковым результатам. [11]
При сравнении статистического метода с простой теорией столкновений полезно сначала рассмотреть реакцию между двумя атомами, например А и В с массами Отд и / KB и диаметрами столкновений ад и JB соответственно. [12]
Это выражение практически совпадает с формулой простой теории столкновений (7.11) и, следовательно, обе теории ведут в этом случае к одинаковым результатам. [13]
Этот способ дает большие возможности, чем простая теория столкновения. [14]
Отсюда следует, что в случае применимости простой теории столкновений при стандартном состоянии, соответствующем 1 молю газа в 1 см3, величина энтропии активации должна быть порядка 1 кал / град, на моль. [15]
Страницы: 1 2 3 4