Cтраница 1
Тетрафенилборат определяют косвенно [630], прибавляя в анализируемый раствор комплексонат ртути ( П) и титруя выделяющуюся ЭДТА раствором соли цинка в присутствии ПАН-2. По-видимому, реакцию можно отнести к умножающимся, поскольку на один ион тетрабората выделяется 4 моля ЭДТА. [1]
Тетрафенилбораты, выделенные из смеси бутилферроценов, представляют собой кристаллы, практически нерастворимые в воде, слабо растворимые в нитробензоле и хорошо в ацетоне. [2]
Тетрафенилборат р р-дифенилвинилферроцепилкарбония алкилирует ди-метиланилин в - положение. Продукт алкилирования - а а-дифенил-7 - ( / г - Д11метиламинофенил) - у-ферроце 11шшрош1лен выделен с 95 % - ным выходом. [3]
Тетрафенилборат р, 3-дифенилвинилферроценилкарбония алкилирует пиперидин по азоту, давая а а-дпфенил-у-ферроценил - у - ( ] Ч - пиперидпно) про-лилен с 96 % - ным выходом. [4]
Тетрафенилборат определяют косвенно [630], прибавляя в анализируемый раствор комплексонат ртути ( П) и титруя выделяющуюся ЭДТА раствором соли цинка в присутствии ПАН-2. По-видимому, реакцию можно отнести к умножающимся, поскольку на один ион тетрабората выделяется 4 моля ЭДТА. [5]
Тетрафенилборат титруют кулонометри-чески серебром ( I) [3] в водно-ацетоновой среде. В отличие от результатов работы [4] показано, что взаимодействие протекает строго в соответствии со стехиометрией реакции. Метод применен для определения 0 3 - 10 мг К, Rb или Cs после осаждения их тетрафенилборатом. [6]
Тетрафенилборат лития очень хорошо растворим в воде, спиртах, ацетоне, пиридине; плохо растворим в простых эфи-рах, хлороформе, четыреххлористом углероде, нерастворим в бензоле, толуоле и алифатических углеводородах. [7]
Тетрафенилборат бария используют и для титрования неионогенных СПАВ в присутствии индикатора конго красного. Этот способ основан на свойстве красителей менять цвет при взаимодействии с гидрофобными частями молекул СПАВ. [8]
Тетрафенилборат Na [ B ( C6H5) 4 ] образует с калием труднорастворимые осадки. [9]
Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и Тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. [10]
Нерастворимые тетрафенилбораты щелочных металлов можно обработать концентрированной кислотой и определить выделившуюся борную кислоту, например, с помощью 1 1 -диантримида [7], измеряя поглощение при 620 нм. [11]
Навеску тетрафенилбората, эквивалентную 10 - 15 мг бромбензилэтил-диметиламмоний-иона, растворяют в нейтрализованной смеси 10 мл метил-этилкетона и уксусного ангидрида ( 1: 1), добавляют 1 каплю 1 % - ного метилового фиолетового и медленно титруют при постоянном перемешивании до появления зелено-синей окраски. Титр хлорной кислоты устанавливают по свежеприготовленному раствору дифенилгуанидина в смеси метилэтилкетон - уксусный ангидрид. Для проверки нормальности раствора ацетата натрия смешивают 10 мл хлорной кислоты известной нормальности с 5 мл метилэтилкетона и 5 мл уксусного ангидрида и титруют стандартным раствором ацетата натрия в присутствии метилового фиолетового до появления зелено-синей окраски. [12]
Разложение тетрафенилбората метил - ( 2 - ферроцсн11Л - 2 - метилиропнл) ф р-роценилкарбоння. [13]
Выход тетрафенилбората лития равен 35 4 г, что составляет 70 % от теоретического. [14]
Раствор тетрафенилбората лития до просшка калия упаривают в вакууме при остаточном давлении 10 - 20 мм, и температуре 30 - 35 досуха. [15]