Титрование - кислота
Cтраница 2
Для титрования кислот необходимо иметь стандартный раствор сильного основания. Наиболее широкое применение находят титрованные водные. [16]
Для титрования кислот необходимо иметь стандартный раствор щелочи. Наиболее широкое применение находят титрованные водные растворы едкого натра или неводные растворы едкого кали, этилата натрия. [17]
Для титрования кислот необходимо иметь стандартный раствор щелочи. Наиболее широкое применение находят титрованные водные растворы едкого натра или неводные растворы едкого кали, этилата натрия, гидроокиси тетраэтиламмония. [18]
Это титрование кислот и оснований основано на фиксировании точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода в процессе реакции нейтрализации. [19]
 |
Прибор для фильтрования концентрированных растворов едкого натра. [20] |
Для титрования кислот чаще всего применяются растворы едкого натра. Применение для этой цели растворов аммиака мало удобно потому, что они меняют титр вследствие улетучивания NH3, особенно если эти растворы концентрированнее полунормальных. Растворы едкого барита также очень неудобны, так как они загрязняют приборы, если доступ двуокиси углерода полностью не устранен. [21]
 |
Индикаторы, применяемые для титрования различных кислот и оснований. [22] |
Для титрования мабых кислот сильными основаниями применяют индикаторы, чувствительные к кислотам; для титрования слабых оснований сильными кислотами - чувствительные к основаниям. [23]
Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [24]
Метод титрования кислот и щелочей основан на реакции их взаимной нейтрализации, момент которой находят с помощью индикатора. Определив объем раствора щелочи известной концентрации ( так называемого титрованного раствора), который требуется для нейтрализации взятой кислоты. [25]
Условия титрования кислоты могут улучшаться или ухудшаться в зависимости от того, как изменяется соотношение между ионным произведением среды и константой диссоциации кислоты К / Собд - Если это соотношение будет уменьшаться, условия титрования будут улучшаться, и наоборот. [26]
К титрованию кислоты сводится определение солей аммония в присутствии формальдегида. Определение заключается в следующем. NaOH до порозовения; при этом нейтрализуются возможно присутствующие в растворе свободные кислоты. К подготовленному таким образом раствору добавляют 10 - 20 мм3 40 % - ного раствора формальдегида, предварительно нейтрализованного щелочью в присутствии фенолфталеина. [27]
При титровании кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина ( рТ Ю) необходимо прибавить некоторый избыток щелочи, чтобы индикатор из бесцветной формы перешел в окра-шейную. [28]
При титровании кислоты максимальная точность достигается тогда, когда титрование проводят наиболее сильным основанием, растворимым в данном растворителе. Сам растворитель должен быть достаточно слабой кислотой. [29]
При титровании кислот или оснований различной силы в водных растворах обычно в качестве титрантов используют сильные электролиты. При этом образующиеся при нейтрализации растворимые соли полностью диссоциируют. [30]
Страницы: 1 2 3 4