Титрование - кислота
Cтраница 3
При титровании кислоты основанием к определенному объему кислоты постепенно приливают точно измеренный объем раствора основания известной концентрации. Таким индикатором является, например, лакмус. Как уже упоминалось, в растворах, содержащих избыток ионов Н, лакмус имеет красную окраску. В тех растворах, в которых [ Н ] меньше, чем [ ОН ], лакмус имеет синюю окраску. После этого добавление самого незначительного избытка ионов ОН - вызывает резкое уменьшение концентрации [ Н ], и раствор мгновенно приобретает синюю окраску. Вещества, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации ионов [ Н ], называются кислотно-основными индикаторами. [31]
При титровании кислот - тимоловый синий пригоден во всех растворителях, кроме этилендиамина. [32]
При титровании кислот основаниями или основании кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения рН, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость рН титруемого раствора кислоты ( или основания) от количества ( обычно объема раствора, в мл) добавленного основания ( или соответственно кислоты), называется кривой титрования. Эквивалентной точкой называется точка на кривой титрования, отвечающая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении рН, отвечающем эквивалентной точке. [33]
 |
Схема стеклянного электрода / - раствора с известной концентрацией Н, 2 - испытуемый раствор, 3 - стеклянный электрод, 4, 5 - сравнительные электроды, 6 - потенциометр. [34] |
При титровании кислот и оснований, при титровании с образованием осадка и в ряде других случаев происходит изменение общей концентрации электролитов и поэтому изменяется электропроводность раствора. На основании данных титрования строят график. На оси абсцисс откладывают число миллилитров прилитого рабочего титрованного раствора, а на оси ординат - электропроводность раствора. Титруют равными порциями рабочего раствора, отмечая каждый раз его электропроводность. Наблюдения наносят в виде точек на график и затем соединяют точки линиями. Получают две кривые, близкие к прямым, с различными углами наклона к оси абсцисс. Точка пересечения линий соответствует точке эквивалентности. [35]
При титровании кислоты более слабой, чем уксусная, кривая титрования выглядит так, как это показано на рис. 16.4. Однако в данном случае рН в начале реакции, а также рН в точке эквивалентности оказывается выше. При титровании очень слабых кислот, для которых Ка не превышает приблизительно 1 - 10 - 8, кислотно-основное титрование с помощью индикаторов не дает надежных количественных результатов. [36]
При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. [37]
При титровании кислот метилатом калия окраска переходит от желтой к красной и по добавлении нескольких избыточных капель стандартного раствора - от красной до синей. [38]
 |
Изменение электропроводности при титровании. [39] |
При титровании кислот и оснований, при титровании с образованием осадка и в ряде других случаев происходит изменение общей концентрации электролитов и поэтому изменяется электропроводность раствора. На основании данных титрования строят график. На оси абсцисс откладывают число миллилитров прилитого рабочего титрованного раствора, а на оси ординат - электропроводность раствора. Титруют равными порциями рабочего раствора, отмечая каждый раз его электропроводность. Наблюдения наносят в виде точек на график и затем соединяют точки линиями. Получают две кривые, близкие к прямым, с различными углами наклона к оси абсцисс. Точка пересечения линий соответствует точке эквивалентности. [40]
При титровании кислоты в присутствии фенолфталеина ( рТ 10) необходимо прибавить некоторый избыток щелочи, чтобы индикатор из бесцветной формы перешел в окрашенную. [41]
При титровании кислот сначала вступают в реакцию со щелочью водородные ионы. На их место в раствор поступают новые ионы от распадающихся молекул, и процесс титрования заканчивается тогда, когда все недиссоциированные молекулы распадутся на ионы и все ионы водорода войдут в реакцию. Все сказанное о кислотах целиком относится и к растворам щелочей. [42]
 |
Общие шкалы кислотности и основности. [43] |
При титровании кислоты максимальная точность достигается тогда, когда титрование проводят наиболее сильным основанием, растворимом в данном растворителе. Сам растворитель должен быть достаточно слабой кислотой. [44]
При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения рН, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость рН титруемого раствора кислоты ( или основания) от количества ( обычно объема раствора, в мл) добавленного основания ( или соответственно кислоты), называется кривой титрования Э - кзи валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-ве Тающая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении рН, отвечающем эквивалентной точке. [45]
Страницы: 1 2 3 4