Титрование - кислота
Cтраница 4
При титровании кислоты щелочью применяют индикатор метилоранж, так как на него, в противоположность фенолфталеину, не влияет угольная кислота, поглощаемая из воздуха раствором щелочи. [46]
 |
Кривые потенциометр ического титрования.| Максимум на кривой титрования соответствует эквивалентной точке. [47] |
При титровании кислот встречаются два случая, когда: 1) сильная кислота титруется сильным основанием и 2) слабая кислота титруется сильным основанием. [48]
При титровании кислоты раствором щелочи происходит уменьшение концентрации ионов водорода, связывающихся в молекулы воды. После оттитровывания свободной кислоты электропроводность раствора остается неизменной или изменяется ( по-видимому, за счет присутствия сульфата натрия), но весьма незначительно. [49]
 |
Кондуктометрическое титрование смеси растворов сильной. [50] |
При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометриче-ского определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКдис кислоты и основания, так как изменение значений рКдис, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. [51]
При титровании кислот в качестве титрантов чаще всего используют NaOH и КОН. Эти гидроокиси могут поглощать из воздуха двуокись углерода, и если не позаботиться об их тщательной подготовке и хранении, то полученный титрант будет содержать небольшое, но заметное количество карбонат-ионов. Это приводит к ошибкам при титровании. NaOH должен быть израсходован один и тот же объем титранта ( с точностью до одной капли) независимо от того, используется ли в качестве индикатора метиловый оранжевый или фенолфталеин. Однако если титрант загрязнен карбонатом, в присутствии метилового оранжевого и фенолфталеина расходуется различный объем раствора, прямо связанный со степенью загрязнения последнего. [52]
 |
Три вида кривых кондукто-метрического титрования вещества А В веществом CD ( реакция. [53] |
При титровании кислот необходимо учитывать общее правило: чем более диссоциирована кислота, тем ближе отвечает точке эквивалентности минимум электропроводности на кондуктометрической кривой. [54]
При титровании кислоты НАп в среде этанола другим титран-том, например бензольно-метанольным раствором ГТЭА, кислотно-основное равновесие обусловливается взаимодействием ионов лио-ния растворителя - катионной кислоты - C2HsOH2 с ионами гидроксила титранта. [55]
При титровании кислоты средней силы сильным основанием ход кривой титрования оказывается сложным. Исходный раствор кислоты средней силы, диссоциированной не полностью, имеет сравнительно небольшую величину электропроводности. [56]
При титровании кислот средней силы электропроводность раствора до точки эквивалентности нелинейно понижается или на кривой появляется минимум, не имеющий аналитического значения, как при нейтрализации кислот сильными основаниями. [57]
Страницы: 1 2 3 4