Дальнейшее титрование

Cтраница 4

В процессе титрования происходит непрерывная нейтрализация кислоты. В точке 100 наступает полная нейтрализация. При дальнейшем титровании в растворе накапливается избыток щелочи. [46]

Наибольшее влияние оказывает соль NaBr, как можно видеть из фиг. То же наблюдается при прибавлении бромистых солей к другим солям кадмия. При дальнейшем титровании весь ход кривых лежит выше кривых титрования чистых солей. Также повышенные, но несколько меньшие значения рН получаются при выпадении гидроокиси в присутствии сульфата натрия. [47]

При титровании Н3РО4 раствором КОН ( рис. 33) сперва нейтрализуются ионы Н, образующиеся по первому уравнению. В точке эквивалентности этой реакции ( - Н2РО4) происходит скачок. При дальнейшем титровании нейтрализуются ионы Н, образующиеся при диссоциации иона Н2РО4; в точке эквивалентности этой реакции ( НРО4) наступает второй скачок. [48]

Затем добавляют бромкрезоло-вый зеленый и продолжают титрование до первого появления зеленой окраски ( рН - 5), соответствующего добавлению 98 % от теоретического количества кислоты. При дальнейшем титровании окраска раствора переходит в синюю, а затем в зеленую; последний переход окраски бромкрезолового зеленого и принимается за конечную точку. Ошибка титрования может быть вычислена следующим образом. [49]

Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием 0 1 н. растворов кислот. [50]

Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Образование минимума на кривых титрования объясняется тем, что сначала электропроводность раствора понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижных ионов водорода, а концентрация катионов основания невелика. Хотя при дальнейшем титровании концентрация ионов водорода также понижается, однако их концентрация становится все менее значительной. Между тем в растворе увеличиваются концентрации катионов основания и анионов кислоты, что приводит к повышению электропроводности, и на кривой появляется минимум. [51]

Так как Г 103-ионы не образуют ни с одним из ионов, входящих в состав осадка, малорастворимое соединение, то они не очень прочно удерживаются частицами ( AgCl) - Ag и склонны замещаться другими анионами, способными сильнее адсорбироваться осадком. Поэтому коллоидные частицы, теперь уже несущие положительные заряды, адсорбируют интенсивно окрашенные анионы индикатора. При этом осадок окрашивается в розово-красный цвет, что служит сигналом для прекращения дальнейшего титрования раствора хлорида. [52]

Страницы: 1 2 3 4