Кулонометрическое измерение

Cтраница 1

Поляризационные кривые платинового анода в 3 н. серной кислоте при 100 С в присутствии ненасыщенных углеводородов. [1]

Кулонометрические измерения подтверждают справедливость этого уравнения. [2]

Кулонометрические измерения числа электронов при электрохимическом восстановлении гидропероксидов трет-бутила, кумила и 1 1-дифенилэтила показали, что в электродной реакции на 1 молекулу гидропероксида расходуются два электрона. [3]

Однако кулонометрическое измерение позволяет определить лишь общее число электронов, а в случае сложной реакции он может дать лишь незначительную информацию о ее начальной стадии. [4]

Принципиальная схема полярографической. [5]

Для кулонометрических измерений применяется электролизная схема ( рис. 6), включающая. [6]

Конструкция измерительной ячейки для кулонометриче-ского определения Fe3 в вюстите. [7]

В кулонометрических измерениях величины нестехиометрии окислов исключительно большое значение имеет качество твердого электролита, особенно его вакуумшютность. [8]

В ходе кулонометрических измерений необходимо точно определить заряд, проходящий через электрод до появления сигнала конечной точки. Если опыт проводят в гальваностатических условиях ( при постоянной силе тока), заряд определяют как произведение силы тока на точно измеренное время опыта. Если же ток во время опыта непрерывно изменяется, то удобнее использовать специальные кулонометры - счетчики, количества электричества. Электрохимические кулонометры основаны на законах Фарадея; в них измеряют объем выделяющегося газа или ртути, который пропорционален количеству электричества. Существуют также электромеханические кулонометры. [9]

При выполнении кулонометрических измерений необходимо учитывать возможность кажущихся нарушений закона Фарадея, которые наступают, если не принять надлежащих мер предосторожности. Например, электроосаждение некоторых металлов, в особенности из подкисленных растворов, нередко сопровождается разрядом ионов водорода. Поэтому вес выделенного на катоде металла может в действительности оказаться меньшим, чем это следует по закону Фарадея. [10]

При выполнении кулонометрических измерений необходимо учитывать возможность кажущихся нарушений закона Фарадея, которые наступают, если не принять надлежащих мер предосторожности. Например, электроосаждение некоторых металлов, в особенности из подкисленных растворов, нередко сопровождается разрядом ионов водорода. Поэтому вес выделенного на катоде металла может в действительности оказываться меньшим, чем это следует по закону Фарадея. [11]

Блок-схема установки для кулонометрических измерений при контролируемом потенциале приведена на рис. 15.8. Для проведения электролиза обычно применяют потенциостаты. Поскольку потенциал рабочего электрода должен измеряться относительно электрода сравнения, то практически всегда применяют трехэлек-тродную ячейку: рабочий электрод, вспомогательный электрод и электрод сравнения. [12]

Интегратор с цифровым счетчиком, используемый в качестве ку-лопометра. [13]

Возможны два варианта кулонометрических измерений: при постоянной силе тока и при постоянном потенциале. В первом случае количество реагирующего вещества пропорционально затраченному времени, во втором ток экспоненциально уменьшается практически до нуля. Оба варианта находят важное практическое применение. [14]

Определение основано на непрерывном кулонометрическом измерении количества иода, выделяющегося в результате реакции диоксида азота с твердым иодидом кадмия. [15]

Страницы: 1 2 3 4