Трииодид-ион

Cтраница 1

Трииодид-ион является довольно хорошим окислителем, который количественно реагирует с некоторыми восстановителями. Кроме того, иодид-ион довольно легко окисляется, что позволяет провести с его помощью количественное определение многих окислителей. В соответствии с этим, разработаны два основных редокс-метода, использующие полуреакцию трииодид - иодид. [1]

Трииодид-ион 1 - образуется при растворении иода в растворе, содержащем ионы иода. [2]

Примеры некоторых титрований стандартным раствором иода ( трииодида. [3]

Поскольку трииодид-ион является сравнительно мягким окислителем, он может количественно реагировать только с веществами, которые легко окисляются. Некоторые вещества, которые можно определять прямым титрованием стандартным раствором иода ( три-иодида), представлены в табл. 10 - 3, где также приведены полуреакции, в которых участвуют эти частицы, плюс информация об условиях методики. Рассмотрим более детально особый пример определения смеси мышьяка, сурьмы и олова. [4]

Сколько миллиграммов трииодид-иона образуется при сливании 1 мл 0 03 М раствора нитрата железа ( 3) и 1 мл 0 03 М раствора иодида калия. [5]

Кроме того, трииодид-ион образует очень интенсивные комплексы синего цвета с коллоидным раствором крахмала, что используется для обнаружения присутствующего иода. Так, конечную точку титрования раствором трииодида фиксируют по появлению синей окраски комплекса иода с крахмалом, а исчезновение синей окраски свидетельствует о достижении конечной точки титрования в косвенных методиках. [6]

Сродство декстринов к трииодид-иону гораздо больше, чем к иодид-иону, причем а-декстрин связывает оба иона сильнее, чем 3-дек-стрин. [7]

Во-вторых, косвенный метод, когда трииодид-ион, образуемый благодаря взаимодействию избытка иодид-иона с некоторым окислителем, титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. В прямом методе конечную точку титрования фиксируют по первому заметному появлению окраски свободного иода ( трииодида) в сосуде для титрования; в косвенном методе о достижении конечной точки титрования свидетельствует окончательное исчезновение окраски трииодид-иона. [8]

Кажущиеся константы образования ( моль / литр 1 комплексов мальтодекстринов ( от Gt. [9]

Комплексы декстринов от &4 floG9 содержали один трииодид-ион на молекулу декстрина. Тома и Френч также сообщили, что иод, связанный G3, можно было бы определить при 25 С, а связанный G3 и G2 ( но не глюкозой) при 0 2 С. [10]

Молекулярный иод 12 растворяется в растворе KI с образованием трииодид-иона IJ. [11]

На рис. 184 приведены константы равновесиядля реакций малвто-декстринов с трииодид-ионом при 0 и 25 С. Допустив, что & Н в этом температурном интервале постоянно, можно рассчитать и - сравнить значения Д для петлеобразных и спиральных комплек -, сов, представленных кривыми 1 и 3, 2 и 4 ( см. рис. 184) соответственно, обсуждавшихся в предыдущих разделах. В табл. 101 приведены значения АД 0, выраженные в калориях на 1 моль связанного иода. [12]

По этому механизму протекает превращение йодистой алкилртути в йодистый алкил с трииодид-ионом в качестве электрофила. [13]

Из всего сказанного следует, что электрофильным галоидирую-щим агентом в данном случае является трииодид-ион. Тогда становится понятной зависимость скорости реакции от концентрации иодид-иона и хороший второй порядок реакции, полученный при расчете на исходные концентрации реагентов в условиях избытка CdI2 или других солей. Очевидно, взаимодействие бензилмеркур-хлорида с трииодид-ионом начинается с нуклеофильной атаки отрицательного конца аниона 1з на атом ртути. Такая координация приводит как к поляризации связи С-Hg и увеличению нуклео-фильности субстрата, так и к ослаблению связей I-I в анионе, что делает реагенты более реакционноспособными. Затем следует электро-фильная атака положительного конца аниона 1з - на атом углерода. [14]

Данные, характеризующие присоединение иода к ненасыщенным соединениям в условиях иодометрического анализа пероксидов. [15]

Страницы: 1 2 3 4