Cтраница 1
Трилонаты при исходных концентрациях менее 100 мг / л полностью поглощаются активным илом очистных биологических сооружений. [1]
Трилонат цинка при выбранном напряжении не восстанавливается. Поэтому предельный ток начинает уменьшаться, что указывает на конец титрования. Точку эквивалентности находят по графику, на оси ординат которого откладывают предельный ток цинка, а на оси абсцисс - объем раствора трилона, израсходованного на титрование. [2]
Получая трилонаты щелочно-земельных металлов, Сойер и Паулсен [3] пользуются хлоридами указанных металлов. Выделение трилонатов осуществляют высаливанием их спиртом с последующей перекристаллизацией из спирто-водного раствора. [3]
Растворимость трилонатов марганца [6] и меди1 в зависимости от температуры представлена на рисунке. [4]
В полученных трилонатах обычно определяли три составляющие, четвертую находили по разности. [5]
В трилонате хрома элементарным анализом определялось содержание С и Н и устанавливался заряд аниона CrY - фильтрованием через анионит, взятый в Cl-форме, и титрованием фильтрата ( НС1) щелочью с индикатором метилоранжем. [6]
Безопасность поступления трилонатов и продуктов их разложения на ионитные фильтры конденсатоочистки и большая их емкость по этим компонентам были установлены в работах ВТИ и МЭИ. Все это позволяет считать, что при доводке технологии режима микродозировки аммонийной соли ЭДТА можно будет значительно снизить пароводяную аррозию в котлоагрегате и наряду с этим вообще устранить необходимость их химических очисток от железоокисных отложений. При повышении концентрации окислов железа в питательной воде можно увеличить величину микродозировки. Естественно, что это не относится к предотвращению кальциевых отложений, но лри налаженной конденсатоочист-ке они вообще исключаются. [7]
Разложение исследуемого трилоната происходит быстро и количественно в присутствии избытка катиона металла, образующего при рН 1 прочный комплекс. При анализе трилоната Си24 на ион Y4 - медь восстанавливали при нагревании смесью тиосульфата натрия и солянокислого гидроксиламина до одновалентной, не реагирующей с трилоном. Для связывания освободившегося Y4 добавляли раствор соли цинка, избыток которого затем определяли трилонометрически при рН 10 с индикатором кислотным хромтемносиним. [8]
Было проведено определение растворимости трилонатов и воде при 20 С. [9]
Лебедева, в получении трилонатов никеля и кобальта - студентка В. [10]
Определение аниона этилендиаминотетрауксусной кислоты в трилонатах Са2 1, Cd2 1, Mg2, Mn2 и Zn2 1 основано на непрочности этих трилонатов при рН 1 раствора. Создавая в растворе указанную величину рН, можно было оттитровать освободившийся анион Y4 - солью трехвалентного железа в присутствии сульфо-салициловой кислоты. [11]
Для определения содержания Na в трилонатах бария, кадмия, кобальта, марганца, меди, никеля, свинца и цинка навеска трилоната прокаливалась в муфеле при 800 в течение 1 5 - 2 часов. При этом происходило разложение трилонатов с образованием карбоната натрия и труднорастворимых карбонатов или окислов соответствующих металлов-комплексообразователей. [12]
Следовательно, только при общей концентрации трилоната кальция, превышающей 1 мг-экв 1л, представляется возможным обнаружить особо чувствительными реактивами присутствие свободных ионов кальция в растворе. Столь же и даже более прочные комплексы образует трилон Б с катионами других металлов. В табл. 13 - 1 приведены величины К для некоторых катионов, обычно присутствующих в водах теплосилового хозяйства. Для удобства сравнения приведены десятичные логарифмы констант, взятые с обратным знаком. Таким образом, самые прочные комплексы из числа перечисленных образуют трехвалентные кобальт, железо и хром. Затем следуют никель, свинец, медь, цинк, алюминий и двухвалентный кобальт. [13]
Указанные причины обусловливают характер кривых свето-поглощения растворов трилоната хрома одинаковой концентрации, но в разных средах. Измерения проведены на фотометре ФМ. [14]
Для эквивалентной замены кальциевых ионов магниевыми вводят раствор трилоната магния, приготовленный смешиванием 626 мл точно 0 001 Я. В 100 мл анализируемой воды вводят 5 мл аммиачной буферной смеси, точно 2 00 мл раствора триловата магния и 0 20 мл индикатора. [15]