Триметилфосфин

Cтраница 1

Триметилфосфин является льюисовым основанием. Он позволяет неподеленной паре электронов, локализованной на атоме Р, сместиться к атому О. [1]

Триметилфосфин самовоспламеняется на воздухе, но высшие триалкилфосфины окисляются более медленно. Соединения R3MOT которые можно получить из оксогалогенидов по указанной выше реакции и при окислении соответствующих соединений R3M, все очень устойчивы. Триалкил - или алкиларилфосфины обычно представляют собой жидкости с неприятным запахом. [2]

Триметилфосфин самопроизвольно воспламеняется на воздухе, но более высокие триалкилы окисляются медленнее. Соединения R3MO, которые, как показано выше, можно получить из оксогалогенидов или окислением соответствующих соединений R3M, очень устойчивы. [3]

Раствор триметилфосфина в четырех-пятикратном объеме дфира прибавляют к небольшому избытку селена и встряхивают в закрытом сосуде до исчезновения запаха фосфина, что происходит в течение длительного времени, при этом селенид триметилфосфина выпадает на поверхности сосуда. [4]

Триметиламин вытесняет триметилфосфин из его комплексного соединения с трехфтористым бором; кроме того, триметилфосфин вытесняет - - 80 % триметиламина из его соединения с дибораном. [5]

Триметилфенилфосфонийхлорид 429 Триметилфосфин 429 3 4 5 - Триметоксибензоилхлорид 711 3 4 5 - Триметоксибензойная кислота 711 ел. [6]

В окиси триметилфосфина связь кислород-фосфор одинарная, в бромокиси фосфора и триметилфос-фате очень близка к двойной, в фторокиси фосфора почти тройная. Во всех этих соединениях атом фосфора благодаря сдвигу электронных облаков в сторону кислорода и заместителей Y всегда остается заряженным положительно. [7]

Атом кислорода в окиси триметилфосфина ( СН3) 3РО является более слабым донором электронов, чем в окиси триметиламина ( CH3) 3NO, и молекулярные соединения с последним более устойчивы. [8]

Атом кислорода в окиси триметилфосфина ( СН3) зРО является более слабым донором электронов, чем в окиси триметиламина ( CH3) 3NO и молекулярные соединения с последним более устойчивы. [9]

Результаты определения молекулярного веса паров триметилфосфина не указывают на наличие ассоциации. Теплота испарения этого вещества составляет 6 27 ккал / моль. [10]

В изображенной выше формуле окиси триметилфосфина между фосфором и кислородом имеется семиполярная связь, в которой фосфор является донором, а кислород - акцептором. [11]

Диметилфосфин, содержащий около Ь % триметилфосфина, получают путем перегонки летучих в вакууме при температуре 9б С. [12]

Какие соединения образуются при окислении этил-фосфина и триметилфосфина. [13]

Молекулярно-орби-тальная схема связи я-аллил - металл для аллилпалладий-хлорида. [14]

Он показал, что присоединение хлора и триметилфосфина к фрагменту я - С3Н5 № приводит к повышению заселенности в пределах связи СС, стоящей в транс-положении к фосфину до значения большего, чем у свободного аллильного аниона. С другой стороны, остающаяся СС-связь оказывается заселенной в меньшей степени, чем в свободном анионе, а все взаимодействия Ni-С сравнительно с гипотетической частицей n - C3H5Ni ослаблены. [15]

Страницы: 1 2 3 4