Трихлорид - бор
Cтраница 1
Трихлорид бора полностью гидролизуется ( см. задачу 7.65), образуя гидроксид бора ( осадок) и хлороводород. [1]
Трихлорид бора обычно используется как исходное вещество для получения борорганических соединений, эфиров борной кислоты и тому подобных веществ. [2]
Трихлорид бора собирают в U-образпой трубке, в которой после окончания хлорирования его и запаивают. Можно также быстро перелить сильно охлажденный продукт в охлажденную цробнрку ц в пен запаять, сильно охлаждая нижнюю часть пробирки. [3]
Трихлорид бора - ВС13, молекулярная масса 117 19 - бесцветная легколетучая жидкость; пары ее сильно дымят на воздухе, обладают раздражающим действием, но малотоксичны. [4]
Трихлорид бора термодинамически устойчив, температура воспламенения равна 410 С. Под действием электрического разряда молекула ВСЦ распадается на свободные радикалы с последующим образованием субхлоридов бора. [5]
Трихлорид бора растворим в ССЦ, СНС13, SiCU, TiCl4, S2C12, SC12, он смешивается в любых соотношениях с жидким диоксидом серы. [6]
 |
Хлорирование Индерской боратной руды в расплаве СаСЬ - NaCI ( количество восстановителя - 150 % от теоретического. [7] |
Трихлорид бора впервые был получен в 1809 г. прямым синтезом из элементов. Отмечено незначительное образованиие ВС13 при реакции бора с хлоридами серебра, ртути, свинца. Несколько энергичнее взаимодействует аморфный бор с тетрахлоридом углерода при 250 С. [8]
 |
Начальная мольная электропроводность. [9] |
Трихлорид бора может реагировать с основаниями, которые легко отдают ион хлора, как, например, хлорид тетраметил-аммония. [10]
Гидролиз трихлорида бора сопровождается большим выделением тепла, при этом образуется борная кислота и хлористый водород. Пары ВСЬ медленно гидролизуются при 200 С. [11]
Для получения трихлорида бора ВС13 4 - 5 г аморфного или кристаллического бора4 помещают в лодочке в кварцевую или фарфоровую трубку, соединенную с источником хлора. К другому концу трубки присоединяют U-образный приемник ( рис. 44), помещенный в охладительную смесь из льда и хлористого кальция или, что лучше, в твердую двуокись углерода. [12]
 |
Прибор для получения трибромида алюминия. [13] |
Пэлучение и перегонку трихлорида бора, ввиду его сильной летучести, нужно проводить только под тягой. Хранят трихлорид бора в запаянных ампулах, в прохладном месте и лишь в небольших количествах. [14]
Описано [21] применение трихлорида бора для тушения магниевого пламени. Газообразный ВСЬ взаимодействует с горящим магнием, образуя хлорид магния, который прекращает доступ вовдуха к горящей поверхности. [15]
Страницы: 1 2 3 4