Трихлорид - бор
Cтраница 2
Подробно изучена ректификация трихлорида бора и показана возможность глубокой очистки, в том числе от трудноотделяемых примесей. [16]
При работе с трихлоридом бора необходимо учитывать, что он кипит при 12 и легко испаряется при более низких температурах, выделяя удушливые пары. [17]
 |
Кривые кондуктометрического титрования Ph2CCH2 и PhCCH трихлоридом бора в жидком хлористом водороде. [18] |
После реакции с трихлоридом бора из этих растворов нельзя выделить какие-либо протонизиро-ванные по кислороду или сере соединения. [19]
Вследствие низкой температуры кипения трихлорид бора может быть использован как агент в холодильных системах компрессионного типа, а также в качестве флюса при пайке твердым припоем и сварке различных сплавов. [20]
Необходимо опытным путем выяснить роль трихлорида бора как акцептора хлор-иона. [21]
Реагент действует более избирательно, чем трихлорид бора, который отщепляет большинство О-заместителсй. [22]
При подготовке твердого носителя для анализа чрезвычайно реакционноспособного и легкогидроли-зуемого трихлорида бора необходимо удаление физически адсорбированной воды, которая приводит к мгновенному гидролизу анализируемого вещества. Однако осушка должна быть такой, чтобы не удалить гидроксиль-ные группы, служащие для дезактивации других активных центров. Нами было отмечено, что при анализе трихлорида бора на целите, предварительно высушенном в вакууме при 300 С в течение 5 ч, происходит полная и необратимая его адсорбция, при этом не наблюдается пика продукта гидролиза трихлорида бора - хлористого водорода, что свидетельствует об отсутствии физически адсорбированной воды как на стенках колонок и дозатора, так и на носителе. Очевидно в наших условиях происходило дегидроксилирование поверхности целита и открывался доступ к активным центрам, которые прочно удерживали трихлорид бора. [23]
Реагент получают взаимодействием боргидри-да лития с трихлоридом бора в эфирном растворе. [24]
Исследования реакций гидролиза методом ИК-спектроскопии в паровой фазе трихлорида бора, три - и тетрахлорсилана позврлили установить константы скорости гидролиза ( по убыли основного продукта), которые составили соответственно 7 8; ( 9 9 - 12 35) 10 - 4, 2 84 - 10 4 с 1 при 333 К. Энергия активации определена в пределах 8 4 - 16 7 Дж / моль. Из приведенных данных следует, что избирательный гидролиз хлорида бора в паровой фазе в смеси с три - и тетрахлор-силаном является более предпочтительным, чем гидролиз хлорсиланов. [25]
Способность к донорно-акцепторному взаимодействию определяет применение трифторида и трихлорида бора в органическом синтезе в качестве катализаторов. [26]
 |
Хроматограмма хлорорганических примесей в ВС13 ( тот же образец и при тех же в условиях, что и на ГУ, 8, детектирование ТИД после предварительного связывания в комплекс основного вещества. [27] |
На рис. IV.9 представлена хроматограмма того же образца трихлорида бора, полученная на ТИД, где зафиксированы хлорсодержа-щие соединения. После препаративного выделения масс-спектрометрически обнаружены бензол, хлористый этил, дихлорметан, - хлористый бутил, н-хлористый пропил. [28]
Способность к донорно-акцепторному взаимодействию определяет применение трифторида и трихлорида бора в органическом синтезе в качестве катализаторов. [29]
После удаления растворителя ион распадается, но если прибавить трихлорид бора, то можно выделить соль РС13Вг ВС1, ( Дж. [30]
Страницы: 1 2 3 4