Тепловое возбуждение

Cтраница 4

Действительно, пока г е0, тепловое возбуждение, имеющее порядок величины 6, не может быть передано частице, состояние которой отвечает энергии, лежащей глубоко внутри ферми-поверхности е е0, потому что все состояния между е е0 и ферми-поверхностью е - е0 заняты, а энергии 6 недостаточно, чтобы выбросить частицу за пределы ферми-поверхности. Более глубокие состояния при такой температуре заполнены плотно. [46]

Свет, так же как и тепловое возбуждение, может, кроме межзонных переходов, вызывать переходы между примесными уровнями и разрешенными зонами. [47]

Макроскопическая теплопроводность хт убывает с числом тепловых возбуждений ( pni рп0) и, следовательно, будет падать с понижением температуры. [48]

Схема измерения температуры пламени по методу обращения спектральных линий. [49]

Введенные в пламя атомы натрия вследствие теплового возбуждения испускают желтый D дублет натрия с длинами волн A Na о 0 589 - f - 0 6 мк, который рассматривается через спектроскоп на фоне абсолютно черного тела или другого эталонного источника излучения. [50]

Термоэлектронная эмиссия объясняется существованием за счет теплового возбуждения небольшого числа электронов, энергия к-рых больше величины потенциального барьера. Интенсивность тока автоэлектронной эмиссии экспоненциально зависит от величины элсктрич. [51]

Поскольку образование равновесных вакансий связано с тепловым возбуждением поверхностных атомов, число образующихся вакансий должно расти с увеличением температуры. Возможен также случаи, когда несколько вакансий будут прп этом объединяться, причем в результате такой коагуляции вакансий в кристалле могут возникнуть внутренние полости. [52]

Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет: солями лития - в малиново-красный, натрия - в желтый, калия - в бледно-фиолетовый, рубидия -: в рубиновый, цезия - в голубой, кальция - в кирпично-красный, стронция - в карминово-красный, бария - в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней; при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании О2 и этим способствующие горению. [53]

Атомы щелочных и щелочноземельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет: солями лития - в малиново-красный, натрия - в желтый, калия - в бледно-фиолетовый, рубидия - в рубиновый, цезия - в голубой, кальция - в кирпично-красный, стронция - в карминово-красный, бария - в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней; при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании 02 и этим способствующие горению. [54]

Рассмотрим теперь влияние внешнего электрического поля и теплового возбуждения на переходы электронов между соседними разрешенными зонами. При обычных разностях потенциалов, приложенных к кристаллу, энергия, получаемая электроном на длине свободного пробега, недостаточна для переброса электрона в следующую разрешенную зону. Повышение температуры может привести к передаче электрону значительно большей энергии. Поэтому тепловой механизм возбуждения обусловливает как внутризонные, так и межзонные переходы электронов. [55]

Страницы: 1 2 3 4