Увеличение - константа - скорость - реакция
Cтраница 2
Из табл. 2 видно, что степень экзальтации тока возрастает с увеличением константы скорости реакции, и это должно отразиться на точности определения константы равновесия по предельному кинетическому току. [16]
Из рис. 101 видно, как сильно растет сила тока при увеличении константы скорости реакции А. При А оо должен протекать ток, для которого уже не выполняются условия перенапряжения реакции. [18]
Как будет изменяться картина, показанная на рис. 19.2, при увеличении константы скорости реакции. Как будет выглядеть процесс в пределе, когда скорость реакции возрастет практически до бесконечности. [19]
 |
Влияние давления на элементарные реакции радикальных процессов. [20] |
Как следует из данных табл. 8.3, основным фактором повышения скорости полимеризации является увеличение констант скорости реакций роста цепи. [21]
Поскольку соединение двух радикалов в одну молекулу сопровождается уменьшением свободного объема, то следует ожидать увеличения константы скорости реакции между двумя свободными радикалами с увеличением внутреннего давления жидкости. К сожалению, систематические измерения в этом направлении отсутствуют. [22]
В большинстве случаев действие катализатора сводится к снижению энергии активации реакции, что приводит к увеличению константы скорости реакции. [23]
Кривые показывают, что изменение А4 сказывается на результатах расчета значительно в большей степени, чем увеличение констант скоростей реакций ( 6), ( 8) и ( 9) до максимального уровня. [24]
Как уже сказано, роль катализатора состоит в снижении свободной энергии активации, и, следовательно, в увеличении константы скорости реакции. Нужно различать гетерогенный и гомогенный катализ. В первом случае катализатор образует отдельную фазу, и реакция протекает на поверхности раздела фаз. Процесс начинается с адсорбции реагентов на этой поверхности, скажем, на поверхности твердого катализатора, ускоряющего реакцию в газе или в жидкости. Адсорбция сопровождается изменением электронной структуры реагентов и понижением свободной энергии активации. После прохождения реакции продукты десорбируются с поверхности. При гомогенном катализе катализатор и реагенты находятся в одной фазе, например в растворе. Катализатор образует промежуточное соединение с реагентами, далее распадающееся на катализатор и продукты реакции. [25]
Необходимо подчеркнуть, что вывод о доминирующей роли реакции ( 4) согласуется с результатами работ [4, 5, 10], в которых увеличение константы скорости реакции ( 4) также заметно приближало параметры потока к равновесным значениям. [26]
Например, изменение энергии активации реакции разложения ацетальдегида под действием иода со 191 1 до 136 5 кДж / моль приводит к увеличению константы скорости реакции в 104 раз. [27]
Согласно теории деформации, при гетерогенном катализе катализатор действует своим силовым полем, вызывая расслабление связей в адсорбированных молекулах и приводя, таким образом, к увеличению константы скорости реакции между исходными веществами. [28]
Перекись бензоила; катализатор ускоряет полимеризацию и одновременно уменьшает длину цепи ( степень полимеризации); ускоряющее действие перекиси заключается не в уменьшении теплоты активации, а в увеличении константы скорости реакции приблизительно на 5 порядков; путем рассмотрения данных для скоростей рекомбинации двух радикалов можно вычислить среднюю продолжительность роста отдельной цепи; при 100 в 1 молярном растворе она лежит между 10 и 100 сек. [29]
При катализе, осуществляемом сильными кислотами в области разбавленных растворов, наблюдается приблизительная пропорциональность константы скорости катализируемой реакции и концентрации кислоты. При повышении концентрации кислоты эта пропорциональность нарушается: увеличение константы скорости реакции значительно превосходит соответствующее изменение концентрации кислоты. Это несоответствие было трудно объяснить вследствие несовершенства количественной теории концентрированных растворов электролитов. [30]
Страницы: 1 2 3 4