Увеличение - радикал
Cтраница 3
Аналогичные выводы следуют и из работы Наталис [121], который показал, что при электронной бомбардировке этиленовых углеводородов типа R-СН СН-R, где R и R - ме-тильный, этильный, бгор-пропильный и трег-бутильпый радикалы, отношение интенсивностей пиков молекулярных ионов транс - и цис-изомеров по мере увеличения радикала возрастает. Наблюдаемый эффект связан с освобождением при ионизации с-изомера с большим алкильным радикалом избыточной энергии, что способствует более быстрому распаду образующегося иона. Авторами на масс-спектрометре MX-1304 было проведено исследование масс-спектров цис - и транс-изомеров пентена-2. Оказалось, что при энергии электронов 70 эв кривые распределения обоих изомеров практически идентичны, но при 20 эв количество ионов, содержащих 5 атомов углерода для транс-пентена-2 примерно на 20 % больше, чем для 1 ( ис-пентена-2, что позволяет идентифицировать эти изомеры. [31]
Растворимость целлюлозы определяется не только концентрацией основания в растворе, но и величиной радикала R и молекулярным весом целлюлозы. С увеличением радикала R возрастает расклинивающее действие иона N ( R4) и появляется возможность перехода в раствор целлюлозы более высокого молекулярного веса. [32]
Катионит СДВ-3 в метаноле, этаноле, пропаноле набухает в течение первых 10 минут. С увеличением радикала спирта время набухания возрастает. Катионит КУ-2 дает аналогичные результаты. [33]
В случае аминоэфиров алифатических дикарбоновых кислот наиболее активными курареподобными соединениями оказались триметиламмопиевые производные. С увеличением алкнльного радикала от метила до этила активность снижается. [34]
Реакция протекает гладко только с диметил - и диэтилцинком. При увеличении радикалов R и R основной реакцией становится образование вторичных спиртов. [35]
 |
Физические свойства некоторых галоидпроизводных. [36] |
Как видно из таблицы, первые члены ряда галоидалканов и галоидалкенбв имеют низкую температуру кипения. По мере увеличения радикала в гомологическом ряду и атомного номера галоида температура кипения повышается. Наиболее высоко кипят иодпроизводные. Низшие члены гомологического ряда обладают более высокой плотностью, из них самая большая плотность у иодпроизводных. Хлориды алифатические легче воды, бромиды и иодиды тяжелее. С увеличением углеводородного радикала плотность уменьшается. [37]
 |
Физические свойства некоторых галоидпроизводных. [38] |
Как видно из таблицы, первые члены ряда галоидалканов и галоидалкенов имеют низкую температуру кипения. По мере увеличения радикала в гомологическом ряду и атомного номера галоида температура кипения повышается. Наиболее высоко кипят иодпроизводные. Низшие члены гомологического ряда обладают более высокой плотностью, из них самая большая плотность у иодпроизводных. Хлориды алифатические легче воды, бромиды и иодиды тяжелее. С увеличением углеводородного радикала плотность уменьшается. [39]
Как видно из таблицы, первые члены ряда алкилгалогенидов и алкенилгалогенидов имеют низкие температуры кипения. По мере увеличения радикала в гомологическом ряду и атомного номера галогена температура кипения повышается. Наиболее высоко кипят иодпроизводные. Низшие члены гомологического ряда обладают более высокой плотностью, из них самая большая плотность у иод-ироизводных. [40]
Растворимость фенолов, особенно высших, падает с понижением концентрации фенолятов. Это объясняется увеличением радикала, связанного с активной группой. [41]
Преимущества оснований ряда колхицина были отмечены в нескольких работах 1 141 143 439 но абсолютной закономерности нет. Например, отрицательное влияние оказывает увеличение радикала у аминогруппы, вводимой в положение 10 ( формула на стр. V-пропиламиноколхицид, Л - бутиламиноколхицид и другие менее активны, чем колхицин 133 430 431 437 слас5ее чем колхицин действуют и дизамещенные производные: метилпропиламиноколхицид, диэтиламиноколхицид и бис - ( уэ - оксиэтил) аминоколхицид. [42]
 |
Зависимость lg-fo от 1Д ( от. [43] |
На рис. 6 представлена такая зависимость величин серебряных солей органических кислот. Из графика следует, что по мере увеличения радикала прямые для коэффициентов активности имеют все меньший наклон и для солей высших жирных кислот изменяют свой знак от положительного тельному. Расхождения между величинами lg сусной и пальметиновой кислот достигают почти 2 единиц. Все это говорит о том, что растворимость солей органических кислот зависит не только от взаимодействия ионов с диполями растворителя, но и от энергии взаимодействия неполярных радикалов с растворителями. [44]
 |
Диаграмма. ионные радиусы - растворимости солей типа МеХ ( числа на кривых - значения vRT lg а, ккал / моль. [45] |
Страницы: 1 2 3 4