Cтраница 1
Увеличение силы кислоты от фтористого водорода к йодистому водороду объясняется уменьшением ассоциации ионов с увеличением радиуса анионов. [1]
Увеличение силы кислоты в ряду от фтористого водорода к йодистому водороду объясняется уменьшением ассоциации ионов с увеличением радиуса анионов. [2]
Увеличение силы кислоты вызывается не образованием эфира, а присоединением кислорода с его несвязанной парой электронов к секстету электронов атомов бора. [3]
Увеличение силы кислоты в ряду от фтористого водорода к йодистому водороду объясняется уменьшением ассоциации ионов с увеличением радиуса анионов. [4]
Такое увеличение силы кислот с возрастанием степени окисления центрального атома является общим случаем. Найдено логичное, а следовательно, и приемлемое объяснение. Если к центральному атому присоединяется дополнительный атом кислорода, то прочность О - Н в связанных с тем же центральным атомом ОН-группах уменьшается. [5]
С увеличением силы кислоты НА удельные скорости обоих процессов возрастают, но при данном буферном отношении скорость реакции ( Ша) в отличие от удельной скорости уменьшается, так как концентрация гидро-ксильных ионов снижается быстрее, чем возрастает удельная скорость. Поэтому возможно, что реакция ( V) протекает быстрее, чем реакция ( III), и при этом имеет удельную скорость, которая возрастает с увеличением силы кислоты НА. [6]
Многие исследователи отмечают параллелизм между увеличением силы кислот и их способностью экстрагироваться аминами по реакциям нейтрализации. Действительно, относительно слабые кислоты, например HCN, НзРС4 [165] и HF [166], извлекаются аминами в меньшей степени, чем сильные. Для полного перевода амина в соль требуется некоторый избыток этих относительно слабых кислот в водной фазе. Для сильных кислот также имеются различия между значениями ДНА, зависящие от силы кислот. Так, константы экстракции галоидо-водородных кислот изменяются в последовательности: Н1НВг НС1, что отвечает последовательности изменения силы этих кислот. [7]
Для кислот средней силы по мере увеличения силы кислоты возникают дополнительные трудности. Так, вызывает сомнение постоянство обсуждаемых нами поправок при титровании объекта с весьма высокой концентрацией, что обусловливается заменой незаряженных частиц анионами. Кроме того, появляются чисто расчетные трудности. Алгоритм становится очень чувствительным к начальному приближению определяемых параметров. При неудачном выборе начального приближения метод расходится: например, константа протонизации основания Бренстеда может стремиться к 0 ( кислота воспринимается как сильная), и, компенсируя возрастающую при этом концентрацию ионов водорода, уменьшается их коэффициент активности. Так, отдельные опыты, проведенные со щавелевой кислотой на фоне 0 5 М хлорида калия, для отдельных кривых дали хорошие результаты, а для некоторых кривых вообще не удалось подобрать хорошего начального приближения. [8]
Многие исследователи отмечают наличие параллелизма между увеличением силы кислот и их способностью экстрагироваться аминами по реакциям нейтрализации. [9]
Уменьшение устойчивости комплексов индия от пропионата к формиату пропорционально увеличению силы кислот. [10]
К, которая изменяется от 0 до 1 с увеличением силы кислоты [ 342, стр. [11]
При взаимодействии уретанов с карбоновыми кислотами скорость выделения двуокиси углерода возрастает с увеличением силы кислоты, как это было установлено при исследовании взаимодействия уретана с десятикратным избытком кислоты в тетралине при 165 С. Скорость реакции с различными кислотами возрастает в ряду н-каприновая - н-капроновая фенилуксусная хлор-уксусная. [12]
При взаимодействии уретанов с карбоновыми кислотами скорость выделения двуокиси углерода возрастает с увеличением силы кислоты, как это было установлено при исследовании взаимодействия уретана с десятикратным избытком кислоты в тетралине при 1 65 С. [13]
Так как для О - Н - кислот увеличение делокализации заряда приводит к увеличению силы кислоты, RO - будет тем лучшей уходящей группой, чем больше сила кислоты HOR, и обычно существует корреляция между рКа кислоты и скоростью SNl-процесса. Так, арилсульфонаты являются лучшими уходящими группами, чем бензоаты. [14]
Так как для О - Н - кислот увеличение делокализаиии заряда приводит к увеличению силы кислоты, RO будет тем лучшей уходите. [15]