Окисляющийся углеводород
Cтраница 1
Окисляющийся углеводород поглощает кислород, и концентрация кислорода в жидкости определяется двумя процессами: растворением О2 и его поглощением в результате реакции окисления. [1]
Наиболее легко окисляющимися углеводородами являются представители ряда этилена ( С. Присутствие больших количеств этиленовых углеводородов в бензине вызывает более равномерную аутоксидацию и ведет к более устойчивым соединениям. Антидетонирующие свойства ароматических соединений могут быть приписаны устойчивости образуемых ими перекисей. Эта устойчивость делает их однако менее пригодными в качестве катализаторов для окисления парафиновых углеводородов. Они могут прямо реагировать с ненасыщенными соединениями и таким образом действовать скорее как реагенты, чем как катализаторы. [2]
В окисляющемся углеводороде образуется гидроперок-сид - продукт, являющийся инициатором окисления. [3]
 |
Длина цепи в окисляющихся альдегидах. [4] |
В окисляющихся углеводородах альдегиды образуются при распаде а-кетогидроперекисей. Высокая реакционная способность альдегидов приводит к тому, что они присутствуют в жидкой фазе в очень малой концентрации. [5]
В окисляющемся углеводороде существует и другой путь превращения кислот - этерификация. [6]
 |
Длина цепи в окисляющихся альдегидах. [7] |
В окисляющихся углеводородах альдегиды образуются при распаде а-кетогидроперекисей. Высокая реакционная способность альдегидов приводит к тому, что они присутствуют в жидкой фазе в очень малой концентрации. [8]
В окисляющемся углеводороде существует и другой путь превращения кислот - этерификация. [9]
В окисляющемся углеводороде кроме ROOH образуется еще такой энергичный окислитель, как пероксидный радикал. Соединения металлов в состоянии низшей валентности быстро вступают в реакцию с перок-сидными радикалами. [10]
В окисляющемся углеводороде соединения металлов переменной валентности реагируют не только с гидропероксидом, но и с другими соединениями, - в состоянии высшей валентности они окисляют спирты, кетоны, альдегиды. Подробно эти реакции изучены в водных растворах, где металл - окислитель находится в виде иона. [11]
Так как-в окисляющемся углеводороде имеются гидроперекиси и альдегиды, то катализатор все время переходит из одного валентного состояния в другое. Каждый переход сопровождается образованием свободного радикала, дающего начало цепочке превращений. [12]
Обрыв цепи в окисляющемся углеводороде происходит обычно в результате реакции двух пероксидных радикалов. Механизм этой реакции для первичных и вторичных пероксидных радикалов один, а для третичных - другой. [13]
При введении ингибитора в окисляющийся углеводород скорость реакций RO2 - RO2 - уменьшается, поэтому интенсивность хемилюминесценции снижается. [14]
С превращением кетонов в окисляющихся углеводородах тесно связан вопрос о механизме образования кислот. Для правильного понимания механизма превращения кетонов в окисляющихся углеводородах большое значение имеют данные об окислении чистых кетонов. При окислении кетонов образуются а-кетогидроперекись, дикетон, кислоты. В табл. 33 приведены данные по составу продуктов при окислении различных кетонов. [15]
Страницы: 1 2 3 4