Электролитическая упругость - растворение
Cтраница 2
Для солей металлов, имеющих электролитическую упругость растворения меньшую, чем водород, это уже неприменимо. Си ( ОН) 2 - f - Н2 отсутствует и заменяется реакцией Cu - [ - 2B - Cu, причем потенциал разложения не имеет ничего общего с водородным. [16]
 |
Схема амальгамного элемента. [17] |
Такое уменьшение идет до величины, равной электролитической упругости растворения более благородной составлой части сплава. Тогда в раствор переходят одновременно катионы обоих металлов Так как электролитическая упругость растворения благородных металлов очень мала, то указанное имеет место только при очень незначительном содержании менее благородного металла в сплаве. [18]
Соотношение ( 292) позволяет найти величину электролитической упругости растворения того или другого иона. [19]
Для объяснения подобных явлений введено понятие об электролитической упругости растворения металлов-об их способности переходить в раствор в виде ионов. [20]
Меру стремления к отщеплению катионов металлом называют электролитической упругостью растворения. Электролитическая упругость растворения, согласно осмотической теории, аналогична упругости растворения какого-либо вещества в жидкости или упругости пара, насыщающего при данных условиях пространство над жидкостью, что является мерой стремления жидкости к испарению. [21]
 |
Водородный электрод. [22] |
Слабым местом Осмотической теории является не определенность понятия электролитической упругости растворения и невозможность ее определения. Однако, несмотря на это, теория эта оказалась чрезвычайно плодотворной и дала возможность установить количественные соотношения во многих электрохимических явлениях. [23]
Двуокись марганца не является металлом и не обладает электролитической упругостью растворения, поэтому к поверхностным атомам электрода проникают положительно заряженные ионы аммония и заряжают его положительно. [24]
Способность металлов посылать в раствор свои ион-атомы называется электролитической упругостью растворения и зависит как от природы металла, так и от способности ион-атомов металлической решетки гидратироваться и переходить в раствор. [25]
С изменением растворителя изменяется наряду с растворимостью также и электролитическая упругость растворения; по Лютеру) ее соотношение у различных металлов остается постоянным, независимо от растворителя. [26]
Стремление вещества переходить в раствор в виде ионов измеряется электролитической упругостью растворения Р, которая и является причиной возникновения разности потенциалов в месте соприкосновения металла с электролитом. Переходу ионов в раствор отвечает обратный процесс выделения ионов из раствора, всегда протекающий одновременно. Скорость этого обратного процесса зависит от концентрации данных ионов в растворе, от их осмотического давления. [27]
 |
Двойной электрический слой на границе металл - электролит. [28] |
Мера способности металла переходить в раствор в виде ионов называется электролитической упругостью растворения и зависит от емкости двойного слоя. [29]
При погружении металлических изделий в растворы некоторых солей металлов, имеющих меньшую электролитическую упругость растворения, между ними возникают различные химические и электрохимические реакции. Эти реакции приводят к растворению поверхностного слоя изделия. Так, например, при погружении стального изделия в раствор медных солей между ними происходит реакция, приводящая к вытеснению меди и переходу железа в раствор. [30]
Страницы: 1 2 3 4