Cтраница 3
Растворение и осаждение металлов из растворов регулируется двумя противоположно действующими силами: электролитической упругостью растворения и осмотическим давлением ионов раствора. [31]
Если бы мы имели смесь двух равновалентных металлов с одной и той же электролитической упругостью растворения, то наступление состояния равновесия всегда было бы обусловлено равенством концентраций обоих ионов. [32]
В основу своей теории возникновения тока в гальванических цепях Hep нет кладет представление об электролитической упругости растворения - силе, стремящейся посылать ионы из металла в жидкость, в которую этот металл погружен. [33]
Они пытались, однако, без большого успеха, как раз экспериментально доказать независимость электролитической упругости растворения от растворителя, вытекающую из теории электросродства Абегга - Бодлендера. [34]
Это допущение неправильно, и всегда Рг Ф Р1 и Р2 Рг Таким образом, электролитические упругости растворения изменяются в зависимости от природы растворителя. [35]
Может возникнуть вопрос:), не изменяется ли с изменением поверхностного натяжения также и электролитическая упругость растворения ртути; это могло бы привести к тому, что состояние максимального поверхностного натяжения не соответствует отсутствию заряда. Однако трудно себе представить, чтобы это обстоятельство могло вызвать замет-нбе отклонение. [36]
Если металлы образуют растзор ( амальгама, сплав), то происходит потеря свободной энергии и электролитические упругости растворения составных частей уменьшаются. Растворение такого сплава или раствора протекает аналогично описанному выше; скачки потенциала: неблагородный сплавленный металл / ионы неблагородного металла и благородный сплавленный металл / ионы благородного металла, должны быть всегда равны; однако следует принять во внимание, как только что - указано, что этот скачок потенциала отличается от того, который показывали бы свободные металлы, опущенные в тот же раствор, и далее, что вследствие зависимости электрической упругости растворения от концентрации, этот скачок потенциала будет смещаться при изменении количественного соотношения обеих составных частей сплава. [37]
При потенциометрическом титровании ионов свинца невозможно применение электрода первого рода ( металлического свинца) из-за его большой электролитической упругости растворения. Поэтому обычно в качестве индикаторного используют электрод второго. [38]
При потенциометрическом титровании ионов свинца невозможно применение электрода первого рода ( металлического свинца) из-за его большой электролитической упругости растворения. Поэтому обычно в качестве индикаторного используют электрод второго рода. [39]
Разность потенциалов гальванической цепи можно получить не только путем соединения между собой двух металлов, обладающих различными электролитическими упругостями растворения и погруженных в растворы, содержащие одноименные с ними ионы, но также соединением электродов из одного и того же металла, но погруженных в растворы различных концентраций. Так, например, если погрузить две серебряные пластинки ( рис. 59) в разделенные пористой перегородкой два раствора одной и той же соли этого металла с различными концентрациями ионов Сх и С2 и затем соединить обе пластинки проволокой, то получится гальваническая цепь. [40]
То, что было сказано об упругости пара и упругости растворения, можно полностью распространить и на электролитическую упругость растворения, и мы впоследствии познакомимся с цепями, обладающими известной электродвижущей силой, возникающей исключительно благодаря различным концентрациям образующих ионы веществ, состоящих из одного и того же материала. В случае твердых веществ мы, правда, обычно знаем лишь одну степень концентрации, и поэтому они обладают лишь одной определенной электролитической упругостью растворения. Но и здесь при особых условиях также могут возникать разности концентраций, о чем будет сказано ниже. [41]
Такой же результат получается, конечно, для любого растворителя, и мы приходим к заключению, что электролитические упругости растворения имеют, невидимому, одни и те же значения, независимо от растворителя, если вместо осмотических давл ний ввести произьеаение их значений на коэфициенты распределения ( см. стр. Следует еще подчеркнуть, что здесь речь идет всегда об осмотических давлениях свободных ионов, а не комплексных ионов, образуемых с растворителем. [42]
Выведенные мною в предыдущей работе зависимости в сочетании с осмотической теорией Нернста могут служить также для установления характера изменения электролитической упругости растворения под влиянием растворителя. [43]
Поверхность электрода, являющегося смесью ( сплавом) двух элементов, приобретает потенциал, свойственный менее благородному элементу с большей электролитической упругостью растворения. Поэтому потенциал платинового электрода, насыщенного водородом, зависит только от водорода. [44]
Чем больше РЬ поглощено платиновым электродом, тем менее благородно он себя ведет, тем больше он смещается по величине электролитической упругости растворения к неблагородным металлам. [45]