Cтраница 1
Уравнение изотермы реакции связывает изменение характеристической функции, являющейся мерой химического сродства, с парциальными давлениями или концентрациями веществ, участвующих реакции. Это уравнение позволяет установить возможность или направление протекания реакции при данных исходных условиях ( парциальных давлениях пли концентрациях веществ) и определить химическое сродство. [1]
Уравнение изотермы реакции дает связь между А и К. [2]
Уравнения изотермы реакции также дают возможность определить, какими должны быть условия и состав исходной смеси, чтобы данная реакция протекала в нужном направлении и в требуемой степени. Это имеет большое значение при осуществлении различных процессов в химической технологии. [3]
Уравнения изотермы реакции также дают возможность определить, какими должны быть условия и состав исходной смеси. Это имеет большое значение при осуществлении различных процессов в химической технологии. [4]
Уравнение изотермы реакции связывает изменение характеристической функции, являющейся мерой химического сродства, с парциальными давлениями или концентрациями веществ, участвующих в реакции. Это уравнение позволяет установить возможность или направление протекания реакции при данных исходных условиях ( парциальных давлениях или концентрациях веществ) и определить величину химического средства. [5]
Уравнение изотермы реакции позволяет определить направление реакции. [6]
Уравнение изотермы реакции позволяет также определить направление реакции. Действительно, если AG О ( А, 0), то реакция протекает вправо ( величина AG при этом выражает химическое сродство между веществами, находящимися в левой части уравнения реакции); если же AG О ( АР 0), то реакция протекает влево ( величина AG при этом выражает химическое сродство между веществами, находящимися в правой части уравнения реакции); если AG О ( Ар - 0), то система равновесна. [7]
Уравнение изотермы реакции позволяет определять направление самопроизвольного течения химических процессов, не прибегая для этого к эксперименту. Если ожидаемое изменение энергии Гиббса системы AG 0, то рассматриваемое направление процесса при данных условиях несамопроизвольно. Если AG О, то при данных условиях система находится в состоянии равновесия и никакие процессы в ней происходить не могут. И лишь в случае, когда AG 0, процесс пойдет в рассматриваемом направлении самопроизвольно. [8]
Уравнение изотермы реакции позволяет определить направление реакции. [9]
Уравнение изотермы реакции широко применяется в физической химии, так как оно позволяет дать количественную оценку химического сродства веществ, а также судить о возможности протекания той или иной реакции. При этом, если результат положительный, вещества могут взаимодействовать друг с другом, если отрицательный, - не взаимодействуют. Если для заданных условий известны величины AG или Л / 70, из уравнения изотермы реакции можно определить также численные значения константы равновесия. [10]
Уравнения изотермы реакции также дают возможность определить, какими должны быть условия и состав исходной смеси, чтобы данная реакция протекала в нужном направлении и в требуемой степени. Это имеет большое значение при осуществлении различных процессов в химической технологии. [11]
Уравнение изотермы реакции показывает, что максимальная работа одной и той же реакции при одной и той же температуре может быть различной, поскольку она зависит от начальных значений концентраций ( или парциальных давлений) компонентов реакции. Поэтому для сравнительной оценки химического сродства различных реакций исходные концентрации компонентов принимаются равными единице. [12]
Уравнение изотермы реакции используют также при пересчете стандартных состояний в биохимических системах. В физической химии за стандартное состояние компонентов обычно принимают состояние с единичной активностью. Такой уровень отсчета не подходит для ионов водорода в большинстве биологических систем. [13]
Уравнения изотермы реакции дают возможность определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в рассматриваемых условиях и при заданном составе исходной реакционной смеси. [14]
С помощью уравнения изотермы реакции определяют возможность или невозможность реакции при данных условиях. Самопроизвольный процесс при Tconst и pconst сопровождается уменьшением свободной энергии Гиббса, а при Tconst и K const свободной энергии Гельмгольца. Если величины AG и А / 7 положительны ( максимальная работа реакции отрицательна), реакция не может протекать. [15]