Cтраница 3
Заменим максимальную работу ( штах - Д / 1) по уравнению изотермы реакции ( VII, 8) се выражением через константу равновесия. [31]
Выражение (11.79) в 1886 г. - было получено Вант-Гоффом и называется уравнением изотермы реакции. [32]
Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом ( 1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить ( АгО) я г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [33]
Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом ( 1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить ( ДгО) я г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [34]
Вант-Гофф [77] дал термодинамическое обоснование закона действующих масс. Он показал, что постоянство константы равновесия вытекает из уравнения изотермы реакции, выведенного для систем, подчиняющихся законам идеальных газов. Из выражения изотермы реакции вытекает и физический смысл константы равновесия. Она есть мера работы химической реакции. Величина константы равновесия определяет изменение изохорно-изотерми-ческого потенциала системы при переходе ее от начального состояния к равновесному. [35]
Уравнения ( VI 1.45) и ( VI 1.46) используются для вывода закона действующих масс и уравнения изотермы реакции ( см. гл. [36]
Выражение ( 124), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и с начальными концентрациями, называют уравнением изотермы реакции. [37]
Выражение (V.47), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными парциальными давлениями реагирующих веществ, называется уравнением изотермы реакции или уравнением изотермы Вант-Гоффа. Согласно этому уравнению максимальная работа может достигать различных значений в зависимости от величины начальных и конечных парциальных давлений реагирующих веществ. Поэтому для оценки химического сродства максимальные работы разных реакций нужно сравнивать при одинаковых начальных и конечных парциальных давлениях реагирующих веществ. Отсюда вытекает понятие нормального сродства. [38]
Константа равновесия в наибольшей Мере зависит от парциального давления НС1 в равновесной газовой смеси, так как эта величина входит в уравнение изотермы реакции в четвертой степени. В меньшей мере влияет давление водяного пара и совсем мало парциальное давление кислорода, так что выходы реакции при сжигании НС1 в кислороде и в воздухе отличаются незначительно. Например, при 430 смесь из 40 объемн. Это связано с необходимостью использования катализаторов, так как без них реакция при низких температурах идет чрезвычайно медленно. [39]
Константа равновесия в наибольшей мере зависит от парциального давления НС1 в равновесной газовой смеси, так как эта величина входит в уравнение изотермы реакции в четвертой степени. В меньшей мере влияет давление водяного пара и совсем мало парциальное давление кислорода, так что выходы реакции при сжигании НС1 в кислороде и в воздухе отличаются незначительно. Например, при 430 смесь из 40 объемн. Это связано с необходимостью использования катализаторов, так как без них реакция при низких температурах идет чрезвычайно медленно. [40]
Из физической химии известно, что величина ДФ, называемая химическим сродством связана, с константой равновесия и активностями реагирующих веществ уравнением изотермы реакции. [41]
Уравнение ( 26), выражающее связь при постоянной температуре между максимальной работой реакции, константой равновесия и начальными концентрациями веществ, называется уравнением изотермы реакции. [42]
Важнейшее уравнение (III.3.3) было впервые выведено Я. Оно называется уравнением изотермы реакции. Основное значение этого уравнения заключается в следующем. [43]
Уравнение (2.8) определяет ту максимальную работу, которую может дать химическая реакция, протекающая обратимо и изотермически при заданных исходных концентрациях веществ, участвующих в реакции. Это уравнение называется уравнением изотермы хими-ческой реакции. [44]
Уравнение ( V.I 18) было впервые получено Я. Вант-Гоффом и носит название уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа. В своей правой части оно состоит из двух симметричных членов, первый из которых содержит произвольные давления, а второй - равновесные давления участников реакции. Уравнения (V.118) и (V.119) переходят в (V.117) при равенстве всех произвольных давлений единице. [45]