Cтраница 2
Соотношения (1.34) называют уравнениями изотермы реакций в идеальной газовой смеси. [16]
Это уравнение называется уравнением изотермы реакции Вант-Гоффа. [17]
Это уравнение, называемое уравнением изотермы реакции, позволяет определять вероятное направление процесса при заданных условиях. [18]
В главе 5, § 8 уравнение изотермы реакции выведено методом круговых процессов. [19]
Запишем выражение константы равновесия К из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа ( разд. [20]
Замена концентраций на активности позволяет по уравнению изотермы реакции получить выражение для энергии реакции. Подсчет констант равновесия также следует проводить с заменой концентраций на активности. [21]
Вант-Гоффом ( 188П), С noMiinibso уравнения изотермы реакции опреле-ляют возможность или невозможность реакции при данных условиях. Следовательно, для гого чтобы химическая реакция имела место, значение V7 должно быть отрицательным; если значение AG положительно, реакция не может протекать. [22]
Напишите закон распределения Максвелла - Болышана, уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа, уравнение Гиббса - Гельмгольца и уравнение. [23]
Электродвижущая сила гальванических элементов может быть подсчитана по уравнению изотермы реакции Вант-Гоффа. Таким способом легко выводится известное уравнение Нернста. В обратимом гальваническом элементе электрическая энергия получается за счет химической энергии. Приравняем эту величину к величине электрической энергии гальванического элемента. [24]
Уравнения ( 222) и ( 223) называются уравнениями изотермы реакции. Однако, как было установлено позже, уравнения были получены Гиббсом еще в 1876 г. С помощью уравнения изотермы реакции определяют возможность или невозможность реакции при данных условиях. Самопроизвольный процесс при Т, р const сопровождается уменьшением свободной энтальпии. Следовательно, для того чтобы химическая реакция имела место величина AZ должна быть отрицательной. Если величина AZ при данных условиях положительна, реакция не может протекать. [25]
В системах, к которым применимы законы идеальных газов, уравнения изотермы реакции, как было показано автором, основываются всецело на зависимости энтропии компонентов от их давления, а тепловой эффект реакции в этом отношении не играет роли. [26]
Отсюда следует, что если максимальная работа, вычисленная по уравнению изотермы реакции, положительна, то при заданных начальных условиях возможна лишь прямая реакция. Наоборот, если - макси-мальная работа получается отрицательной, то возможна лишь обратная реакция. Наконец, если максимальная работа равна нулю, то система находится в равновесии и видимого течения реакции нет вообще. [27]
Уравнения ( 198) или ( 198а) часто называют уравнениями изотермы реакции. Эти уравнения справедливы лишь для идеальных газов, как это следует из примененного нами цикла для вывода условий равновесия. [28]
Уравнение (5.147) было впервые получено Я - Вант-Гоффом и называется уравнением изотермы реакции Вант-Гоффа. В своей правой части оно состоит из двух симметричных членов, первый из которых содержит сохраняющие постоянство в ходе реакции произвольные давления, а второй - равновесные давления участников реакции. Уравнения (5.147) и (5.148) переходят в (5.146) при равенстве всех произвольных давлений единице. [29]
Изменение константы равновесия с изменением температуры можно установить, рассматривая совместно уравнения изотермы реакции и Гиббса - Гельмгольца. [30]