Cтраница 4
Уравнения ( 222) и ( 223) называются уравнениями изотермы реакции. Однако, как было установлено позже, уравнения были получены Гиббсом еще в 1876 г. С помощью уравнения изотермы реакции определяют возможность или невозможность реакции при данных условиях. Самопроизвольный процесс при Т, р const сопровождается уменьшением свободной энтальпии. Следовательно, для того чтобы химическая реакция имела место величина AZ должна быть отрицательной. Если величина AZ при данных условиях положительна, реакция не может протекать. [46]
Именно из этих соотношений следуют описанные выше условия возможности самопроизвольного перехода компонентов из одной фазы в другую и условия равновесия в таких процессах. Из этих же соотношений могут быть выведены строго и условия равновесия для химических реакций гомогенных и гетерогенных ( закон действия масс, уравнение изотермы реакции и другие), рассматриваемые в следующих параграфах. [47]
Именно из этих соотношений следуют описанные выше условия возможности самопроизвольного перехода компонентов из одной фазы в другую и условия равновесия в таких процессах. Из этих же соотношений могут быть выведены строго и условия самопроизвольного течения процесса и условия равновесия для химических реакций гомогенных и гетерогенных ( закон действия масс, уравнение изотермы реакции и другие), рассматриваемые в следующих параграфах. [48]