Cтраница 2
Мы оставляем в стороне выяснение тех глубоких свойств уравнений классической и квантовой механики, на которых основаны сделанные выводы; оно могло бы быть полезно при попытках найти методы описания промежуточной области. [16]
Точное значение электронной поляризуемости ае, полученное с помощью уравнений квантовой механики, больше данного в 4 - 5 раз, однако для упрощенной модели полученный результат можно считать хорошо совпадающим. [17]
В принципе короткодействующая составляющая потенциалов каждый раз должна определяться из уравнений квантовой механики. [18]
Такого заключения, что движение электронов в молекуле не подчиняется уравнениям квантовой механики, в докладе нет. [19]
Из доклада можно заключить, что движение электрона в атоме подчиняется уравнениям квантовой механики, а в молекуле не подчиняется. Неужели составители доклада считают, что химическая форма движения действительно содержит какие-то атомные законы, принципиально не сводимые к количественным законам квантовой механики. Почему при соединении атомов в молекулу могут проявиться такие законы. [20]
Разумеется, для многоатомных молекул полный конкретный расчет спектров, исходя из уравнений квантовой механики, практически невозможен. Однако задача теории молекул и не заключается в подобном расчете. [21]
Атом водорода - простейшая реальная атомная система, для которой были получены точные решения уравнений квантовой механики. [22]
Именно это обстоятельство имеют в виду, когда говорят, что при й - 0 уравнения квантовой механики переходят в уравнения классической механики. [23]
Современная теория строения молекул многим представляется лишь разделом вычислительной математики, задача которого состоит в решении определенных уравнений квантовой механики. Данная книга убедительно показывает, что это представление ошибочно. Разумеется, авторы не пытаются обойтись без квантовой механики, ее понятий и принципов, но они и не требуют, чтобы читатель свободно владел предметом - достаточно иметь о нем некоторое общее представление. На основе нескольких фундаментальных ( и имеющих четкий смысл) положений теоретической физики авторы строят систему химических принципов и понятий, объясняющих, как устроены молекулы и от чего зависят их свойства и взаимодействие. При этом оказалось возможным не уклоняться от обсуждения сложных вопросов и компактно излагать основные методы и результаты современных квантовохимических расчетов, хотя сами по себе эти расчеты весьма громоздки и обычно изложение их принципов действительно напоминает учебник по программированию. [24]
Они создают в пространстве вокруг атомов пульсирующие электрические поля, характеристики которых могут быть вычислены в простейших случаях по уравнениям квантовой механики. Силы, возникающие при взаимодействии квантовых электрических полей частиц, участвующих в процессе адсорбции, и называют вандерваальсовыми или дисперсионными силами. Дисперсионные силы действуют на границе раздела фаз и аналогичны силам взаимодействия между молекулами в объеме газа ( силам межмолекулярного взаимодействия), обуславливающим отклонение характеристик реальных газов от идеальных. Согласно квантовомеханическим расчетам, силы Ван-дер - Ваальса резко убывают с увеличением расстояния между центрами зарядов взаимодействующих частиц ( обратно пропорциональны 6 - й степени расстояния) и на несколько порядков слабее обменных сил, создающих химическую связь. Однако, в отличие от обменных сил, дисперсионные могут действовать на относительно больших расстояниях ( превышающих размеры молекул) и характеризуются ненасыщаемостью. Поле, создаваемое мгновенными дипольными моментами одной молекулы, может взаимодействовать с полями многих других молекул. [25]
Впоследствии была создана квантовая механика, включившая в себя теорию Бора как частный случай; постулаты Бора естественным путем получаются из уравнений квантовой механики. [26]
Из изложенного следует, что ФДС для многочастичных функций распределения возможны лишь при выполнении двух условий, имеющих принципиальное значение для перехода от обратимых уравнений квантовой механики к теории необратимых процессов. [27]
В заключение подчеркнем, что соотношение ( 4) не связано с каким-либо конкретным предположением о механизме реакции, а основано только на симметрии уравнений квантовой механики по отношению к изменению знака времени. [28]
Естественно возникает вопрос, который неоднократно ставился на этой кафедре, вопрос о том, каково же значение для проблем теории химической связи методов, основанных на законах и уравнениях квантовой механики. [29]
В настоящее время используются в основном три способа определения теплоемкости в идеально-газовом состоянии: прямые измерения теплоемкости газовой фазы при давлениях ниже атмосферного; расчет по спектроскопическим данным с помощью уравнений квантовой механики и статистической термодинамики; расчет по данным о скорости распространения звука в идеально-газовом состоянии вещества. [30]