Уравнение - ван-дро
Cтраница 1
Уравнение Ван-дер - Ваальса ( 29) в данном случае неприменимо, так как в нем не учтены силы отталкивания, которые проявляются в значительной степени между молекулами жидкостей. [1]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является неточным, применение же других, более точных уравнений состояния приводит к сложным формулам для термодинамических потенциалов чистых газов. [2]
Уравнение Ван-дер - Ваальса предполагает полную однородность вещества ( пара или жидкости), т.е. одинаковую плотность в любых, сколь угодно малых объемах. Между тем в каждой реальной среде существуют флуктуации. Параметрами этой точки определяются средние значения концентрации и энергии молекул. [3]
Уравнение Ван-дер - Ваальса менее точно, чем другие аналогичные уравнения, но оно позволяет исследовать качественное поведение реальных газов математически более просто, чем другие уравнения. [4]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, записанное в форме ( 489), справедливо лишь для определенного газа, так как численные значения коэффициентов а и Ь соответствуют определенному газу. [5]
Уравнение Ван-дер - Ваальса применимо в гораздо более широком диапазоне температур и давлений, чем закон состояния идеального газа; более того, оно даже позволяет описывать конденсацию газа в жидкость. [7]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени относительно объема. При его решении ( определении и) в зависимости от температуры могут быть получены три действительных корня или один действительный и два комплексных. Изотермы, соответствующие (1.16), представлены на рис. 1.15. При сравнительно низких температурах изотермы имеют волнообразный участок ABCDE, который уменьшается с повышением температуры. Следовательно, с возрастанием температуры значения трех действительных корней уравнения сближаются. При некоторой температуре все три корня уравнения становятся одинаковыми, а максимум и минимум волнообразного участка совпадут, так как он вырождается в одну точку, которая явится точкой перегиба для изотермы. [8]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени относительно объема. [9]
Уравнение Ван-дер - Ваальса непосредственно не описывает фазовый переход при температурах ниже, чем критическая. Однако вид изотерм, соответствующих уравнению при этих температурах, косвенным образом указывает на существование такого перехода. По такие состояния являются термодинамически неустойчивыми, так как это означает, что при постоянной температуре с ростом давления увеличивается и объем вещества. Поэтому по достижении крайних точек этого участка вещество должно перейти в двухфазное состояние. [10]
Уравнение Ван-дер - Ваальса в некоторых случаях дает достаточно хорошее схождение с экспериментальными данными, однако не охватывает со всей полнотой свойств всех паров и газов. [11]
Уравнение Ван-дер - Ваальса качественно правильно отражает свойства реальных газов. Однако для количественных расчетов оно недостаточно точное, особенно для реальных газов, находящихся при высоких давлениях и низких температурах. [12]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, выражаемое формулой ( 5), относится к одному молю газа. Согласно введенному обозначению, V0 есть объем газа, взятого в количестве одного моля. [13]
 |
Распределение молекул водорода по скоростям для различных температур. [14] |
Уравнение Ван-дер - ВаальСа описывает в некоторых случаях и жидкое состояние вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4