Уравнение - ван-дро
Cтраница 4
 |
Экспериментальные зависимости р, и к Т для чистого вещества. [46] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса ( 1 - 4а) лучше характеризует свойства паров, чем уравнение Клапейрона ( 1 - 4), хотя тоже не вполне точно. [47]
 |
Примерная /, s - диаграмма для водяного пара. [48] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса ( 1 - 4), учитывающее размеры молекул и межмолекулярные силы сцепления, не дает возможности строго учесть явление ассоциации и описывает поведение водяного пара только качественно. [49]
Уравнение Ван-дер - Ваальса (32.7) при Т Ткр всегда имеет лишь один вещественный корень, а при Т Ткр для некоторой области значений р имеет три вещественных корня. Очевидно ( рис. 72), что при повышении температуры значения этих трех вещественных корней сближаются и при критической температуре Ткр все три корня сливаются. [50]
Уравнение Ван-дер - Ваальса (32.4) удобно представить в безразмерном виде. [51]
Уравнение Ван-дер - Ваальса не является точным уравнением состояния реальных веществ. Если величины а и Ь считать постоянными, то обнаруживаются расхождения между измеренными и рассчитанными значениями параметров р, V и Т; в частности, реальные изотермы не совпадают с изотермами Ван-дер - Ваальса. Для того чтобы получить хорошее совпадение, приходится для различных областей давления или температуры придавать величинам а и Ь различные значения. Поэтому уравнение Ван-дер - Ваальса используется не столько для точных расчетов, сколько для выяснения связей между величинами, - характеризующими свойства вещества. [52]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, хорошо описывая связи между термическими параметрами с качественной стороны, в количественном отношении не является достаточно удовлетворительным. [53]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, хорошо описывая связи между термическими параметрами с качественной стороны, в количественном отношении не является достаточно удовлетворительным. После уравнения Ван-дер - Ваальса было предложено очень много эмпирических или полуэмпирических уравнений. Некоторые из этих уравнений имеют высокую точность, но, как правило, сложны по форме и пригодны для отдельных газов и только в пределах относительно узких областей состояний. [54]
Уравнение Ван-дер - Ваальса в критической области дает только качественную характеристику состояния вещества; переход от газообразного состояния к жидкому определяется по уравнению с очень большой ошибкой. Постоянные a, b n R уравнения определяются через критические параметры газа: критическую температуру Тк, критическое давление Рк и критический объем ик. [55]
Уравнение Ван-дер - Ваальса имеет многочисленные недостатки, однако оно отличается ясностью молекулярной модели и простотой математического аппарата. Эти качества редко встречаются вместе. [56]
Уравнение Ван-дер - Ваальса в приведенной форме не содержит индивидуальных характеристик вещества и является единым для всех газов и жидкостей, которые ему подчиняются. При одинаковых значениях 7V и рг приведенные объемы Vr для разных веществ согласно уравнению ( IV. Зависимость Vr ( Tr, pr) универсальна и описывается одной обобщенной диаграммой. Индивидуальность системы проявляется лишь в том, что для разных веществ одинаковым значениям Т и р отвечают разные точки на диаграмме, в зависимости от Гкр и рКр вещества. [57]
Уравнение Ван-дер - Ваальса показывает уменьшение поверхностного натяжения с ростом температуры. [58]
Страницы: 1 2 3 4