Уравнение - ван-дро
Cтраница 2
Уравнение Ван-дер - Ваальса менее точно, чем другие аналогичные уравнения, но оно позволяет исследовать качественное поведение реальных газов математически более просто, чем другие уравнения. [16]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, записанное в форме ( 489), справедливо лишь для определенного газа, так как численные значения коэффициентов а и Ь соответствуют определенному газу. [17]
Уравнение Ван-дер - Ваальса значительно точнее отображает состояние реального газа, чем уравнение Клапейрона - Менделеева, выведенное для идеальных газов. [18]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени относительно объема. [19]
Уравнение Ван-дер - Ваальса все же не учитывает ряда факторов и потому для реальных газов, в частности для водяного пара, - в расчетах обычно не используется. [20]
Уравнения Ван-дер - Ваальса хорошо отражают в ряде случаев качественную сторону изменений состояний реального газа, но не дают достаточно точной количественной оценки их. [21]
 |
Изотермы угле - Р кислого газа, полученные Эндрюсом. [22] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса в критической области удовлетворительно описывает состояние жидкостей и газов как Качественно, так и количественно. Однако в области температур ниже критической оно дает для жидкостей только качественное описание состояния системы. [23]
Уравнение Ван-дер - Ваальса выведено с использованием уравнения состояния идеального газа с учетом собственного объема молекул и сил их взаимного притяжения в реальных газах. [24]
Уравнение Ван-дер - Ваальса не сводится к какой-либо из частных форм уравнения с вириальными коэффициентами. [25]
Уравнение Ван-дер - Ваальса качественно правильно отражает почти все экспериментальные факты, известные для реальных газов. Однако в количественном отношении это уравнение является весьма приближенным. [26]
 |
Константы Ван-дер - Ваальса. [27] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса значительно точнее отображает состояние реального газа, чем уравнение ( 1Д7), которое было выведено для идеальных газов. [28]
Уравнение Ван-дер - Ваальса непосредственно не описывает фазовый переход при температурах ниже критической. Однако вид изотерм, соответствующих уравнению при этих температурах, косвенным образом указывает на существование такого перехода. Но такие состояния являются термодинамически неустойчивыми, так как это озна - - чает, что при постоянной температуре с ростом давления увеличивается и объем вещества. Поэтому по достижении крайних точек этого участка вещество должно перейти в двухфазное состояние. Полученные таким образом границы двухфазной области, проходящие по максимумам и минимумам волнообразных участков изотерм, все же значительно отличаются от действительных. [29]
 |
Термодинамическая поверхность реального газа. [30] |
Страницы: 1 2 3 4