Уравнение - ван-дро
Cтраница 3
Уравнение Ван-дер - Ваальса более точно, чем уравнение Клапейрона - Менделеева, однако и оно по причинам, которые ясны из предыдущего, является приближенным и применимым лишь в ограниченной области состояний. [31]
 |
Потенциальная энергия взаимодействия двух молекул.| Приближенный вид кривой потенциальной энергии взаимодействия двух молекул. [32] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса является частным случаем общего уравнения состояния и получается из последнего при пренебрежении в правой части членами, содержащими IIv во второй степени и выше, что мож: ет быть сделано, если плотность - 15 газа невелика. [33]
 |
Вид изотерм, построенных по уравнению Ван-дер - Ваальса. [34] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса основывается на идее непрерывности газообразного и жидкого состояний вещества и охватывает оба эти состояния. [35]
Уравнение Ван-дер - Ваальса приводит, как только что было показано, к правильному выводу о наличии у реальных веществ критической точки. [36]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является приближенным; поэтому общее доказательство существования приведенного уравнения состояния не следует связывать с уравнением Ван-дер - Ваальса. [37]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, как уже было сказано, довольно правильно отражает свойства реальных газов; однако в ряде случаев оно дает заметные расхождения с опытными результатами. Поэтому неоднократно делались попытки уточнения уравнения Ван-дер - Ваальса, неизбежно связанного с его усложнением. [38]
Уравнение Ван-дер - Ваальса в применении к перегретым парам дает заметные расхождения с опытными данными; поэтому разными авторами был разновременно предложен ряд уравнений, связывающих между собой переменные р, v и Т перегретых паров, основой которых тоже служит уравнение состояния идеальных газов pv RT с внесением в него поправочных членов, определяемых эмпирическим путем на основании опытных результатов; большинство таких уравнений относится к перегретому водяному пару. [39]
Уравнение Ван-дер - Ваальса количественно оказывается совершенно неудовлетворительным в области значительных плотностей и низких температур. [40]
 |
Изотермы газа, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса. [41] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса качественно верно описывает свойства реальных газов и их переход в жидкое состояние. [42]
Уравнение Ван-дер - Ваальса, несложное по форме и ясное по физическому смыслу, облегчает понимание поведения действительных газов в отличие от газов идеальных, но оно, к сожалению, носит приближенный характер. Этим объясняется огромное число работ, вносящих в него поправки. [43]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени относительно объема. [44]
Уравнение Ван-дер - Ваальса непосредственно не описывает фазовый переход при температурах ниже критической. Однако вид изотерм, соответствующих уравнению при этих температурах, косвенным образом указывает на существование такого перехода. [45]
Страницы: 1 2 3 4