Вириальное уравнение - состояние
Cтраница 1
Вириальное уравнение состояния имеет и свои недостатки, которые достаточно полно изучены и сформулированы. Область еп применимости - математически - ограничена радиусом сходимости степенного ряда. Сходимость в соответствии с формой уравнения ухудшается с увеличением плотности. [1]
Вириальное уравнение состояния является универсальным, точным и теоретически обоснованным. [2]
Вириальное уравнение состояния, представляющее собой теоретически бесконечный степенной ряд по плотности р, в настоящее время получило широкое распространение. [3]
Вириальное уравнение состояния начинает все шире применяться и для смесей газов. [4]
Используя вириальное уравнение состояния, ряд авторов получили выражения, отражающие зависимость коэффициента распределения сорбата от давления в колонке. [5]
Книга Вириальное уравнение состояния, представляющая собой часть 2 тома 10 Международной энциклопедии по физической химии и химической физике, написана крупнейшими специалистами, работающими в этой области. [6]
Для коволюмных и вириальных уравнений состояния реального газа характерно, что при Т - 0, также и р -) 0, т.е. давление полностью имеет тепловое происхождение. [7]
Практически используется1 вириальное уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом. [8]
При использовании вириальных уравнений состояния удается достичь очень хорошего согласия с опытом. Еще более важно то, что разложение по степеням 1 / V в уравнении состояния имеет теоретическое обоснование. Методами статистической термодинамики уравнение состояния реальных газов получено не в форме уравнения Ван-дер - Ваальса ( его вывод был наглядным, но не статистическим), а в форме разложения в ряд по степеням 1 / V. Коэффициенты Bi ( T) удается вычислять теоретически, если известен вид межмолекулярного потенциала. [9]
 |
Изотермы уравнения Ван дер Ваальса. [10] |
Таким образом, вириальное уравнение состояния позволяет объяснить результаты макроскопического эксперимента с позиции межмолекулярных взаимодействий. [11]
Уравнение (1.7) называют вириальным уравнением состояния. Некоторая неточность при вычислении из опытных данных коэффициентов 5 - связана с заменой бесконечных рядов аналогично построенными полиномами п-й степени и с произвольностью выбора п при вычислении вириальпых коэффициентов. Все старые расчеты коэффициентов В из опытных данных по сжимаемости газов при средних и высоких давлениях, выполненные без применения ЭВМ, оказались недостаточно точными. [12]
В настоящей работе применяется вириальное уравнение состояния паровой фазы, хотя принципиально в данной подпрограмме может быть использовано и любое другое уравнение состояния. [13]
В настоящей работе применяется вириальное уравнение состояния паровой фазы, хотя принципиально в данной подпрограмме может быть использовано и любое другое уравне ние состояния. [14]
Выше было показано, что вириальное уравнение состояния достаточно точно описывает свойства гелия в интересующих нас интервалах температуры и плотности. Рассмотрим теперь некоторые вопросы, связанные с практической газовой термометрией. [15]
Страницы: 1 2 3 4