Шестивалентный уран

Cтраница 2

Нейтральный раствор, содержащий шестивалентный уран и другие катионы, экстрагируют в присутствии комплексона раствором дибензоилметана в этилацетате. Уран переходит в органический растворитель в виде желтого комплекса, концентрацию которого определяют спектрофотометрически. [16]

Наиболее характерны соединения шестивалентного урана. Все соединения урана сильно ядовиты. [17]

Большинство твердых соединений шестивалентного урана представляют собой соли, образованные двухвалентным ура-нил-ионом. При растворении их в воде получаются растворы, спектры которых образуются наложением спектра свободного ( гидратированного) уранил-иона иО2 водн ( по-видимому, иО - бЬ О) и спектров комплексов этого иона с анионами, присутствующими в растворе. Кроме простых комплексов типа ( UO 4 Xn - 2 - могут встречаться комплексы, содержащие два или более уранил-иона, соединенных с помощью двухвалентных анионов через мостиковые связи. [18]

Купферон не осаждает шестивалентного урана, поэтому он является хорошим реагентом для выделения железа, меди, циркония, титана и земельных кислот из кислых сернокислых растворов, содержащих сульфат уранила. С другой стороны, четырехвалентный уран количественно осаждается купфероном. [19]

При растворении соединений четырехвалентного и шестивалентного урана в кислоте, кроме нейтральных солей U ( SO4) 2 и UO2 ( SO4), в результате гидролиза могут образоваться сложные комплексы урана. [20]

Для проведения объемного определения шестивалентный уран восстанавливают в течение 5 мин. Раствор сливают с остатков амальгамы и в течение 5 мин. Затем титруют четырехвалентный уран перманганатом калия. [21]

Метод основан на восстановлении шестивалентного урана и трехвалентного железа в атмосфере СОг до соответственно четырех - и двухвалентного состояния добавлением небольшого избытка 10 % - ного раствора сульфата двухвалентного хрома, окислении последнего раствором CeIV, связывании двухвалентного железа в комплексное соединение с 1 10-фенантролином и титровании четырехвалентного урана с золотым индикаторным электродом 0 1 N раствором сульфата четырехвалентного церия при комнатной температуре. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка двухвалентного хрома, второй ( после добавления 1 10-фенантролина) - окончанию окисления четырехвалентного урана до шестивалентного. При определении 2 53 мг U в присутствии 0 1 - 1 мг Fe получаются удовлетворительные результаты. При больших количествах железа определение урана становится невозможным. [22]

Спектры поглощения уранила при различном содержании. [23]

Другой метод [948] определения шестивалентного урана в сернокислых растворах дает точность, сравнимую с точностью объемных и весовых методов. [24]

Четырехвалентный уран получается восстановлением шестивалентного урана гидросульфитом натрия или ронгалитом при 80 - 90, а также восстановлением шестивалентного урана в 4 М соляной кислоте в серебряном редукторе. [25]

Наибольшее значение имеют соединения четырехвалентного и шестивалентного урана как наиболее устойчивые. [26]

Полученные результаты показывают, что шестивалентный уран можно определять с достаточной точностью потенциомет-рическим титрованием раствором хлорида двухвалентного хрома до четырехвалентного состояния. Аналогичный эффект имеет место при увеличении концентрации соляной кислоты; падение потенциала, электрода вблизи точки эквивалентности увеличивается с увеличением кислотности, достигая максимума в среде 8 М НС1 ( ср. К титруемому раствору необходимо прибавлять следы соли двухвалентного железа в качестве катализатора, в противном случае равновесие хотя и устанавливается, но медленно. Шестивалентный уран всегда восстанавливается до четырехвалентного состояния количественно, при этом получаются воспроизводимые результаты. При комнатной температуре ( - 25) в среде 8 М HCi в отсутствии ионов двухвалентного железа и в присутствии щавелевой, лимонной или винной кислот равновесие устанавливается немедленно и наблюдается отчетливый скачок потенциала, Макси мальный эффект дает винная кислота ( ср. Хорошо выраженная кривая титрования получается даже в среде 0 1 М НС1 при комнатной температуре; повышение температуры в этом случае еще больше улучшает кривую титрования. [27]

Практически более удобный метод определения шестивалентного урана является не всегда достаточно избирательным. [28]

Некоторые физические свойства окислов урана1. [29]

Первичный урановый окисел UO2 и окисел шестивалентного урана UO3 также легко переходят в эту форму. [30]

Страницы: 1 2 3 4