Уранилсульфат

Cтраница 3

Цирконий и его сплавы при повышенных температурах покрываются в растворах уранилсульфата черной защитной пленкой, после чего скорость коррозии резко замедляется. Но, к сожалению, коррозия ускоряется под действием излучения реактора. Несколько большую коррозионную стойкость обнаруживают экспериментальные циркониевые сплавы, в состав которых входит 15 % Mb. Циркалой-2, единственный освоенный промышленностью сплав циркония, был применен при, сооружении активной зоны опытного гомогенного реактора HRT. [31]

Из табл. 2.11 видно, что даже когда на моль уранилсульфата в растворе присутствует более одного моля щавелевой кислоты ( 0 02 М), комплексообразование неполное. Следовательно, значения табл. 2.10 должны быть гораздо ниже истинных коэффициентов погашения уранилоксалатных комплексов. [32]

Согласно данным Хатта ( 1918), кислые растворы, содержащие уранилсульфат и винную кислоту, на свету становятся коричневыми и выделяют газ. В щелочных растворах также происходит восстановление UO до U ( IV) ( меняется окраска и выпадает осадок), но без выделения газа. [33]

Руду обрабатывают 0 3 М серной кислотой и получают разбавленный раствор уранилсульфата с примесью больших количеств железа, алюминия и кальция. Затем экстрагируют уран жидким катионитом или анионитом и снова переводят в водный раствор путем обработки карбонатом натрия. Благодаря дважды проведенной экстракции концентрация урана увеличивается и одновременно частично отделяются сопутствующие ему металлы. [34]

Левшин Шереметьев исследовали также, проявляются ли в ходе затухания флуоресценции уранилсульфата спектральные изменения. Сравнение спектрофотограмм, сделанных в начале затухания [ ( 1ч - 2) 10 - 5 сек после прекращения освещения ] со спектрофотограммами, снятыми спустя 8 - 10 - 4 сек ( когда интенсивность флуоресценции уменьшается в 28 раз), не показывает различий ( в пределах ошибки эксперимента) в относительной интенсивности семи основных полос, обязанных своим происхождением возбужденному состоянию с пколеб 0, и восьмой, коротковолновой полосы, возникающей в состоянии, характеризующемся одним квантом симметричных колебаний ( см. гл. Не было замечено также значительных изменений в распределении энергии между каждой из восьми полос. Эти данные указывают на то, что тепловое равновесное распределение возбужденных молекул по их колебательным уровням достигается при комнатной температуре за короткое по сравнению с длительностью затухания флуоресценции время. Поэтому практически всегда, когда флуоресценция начинает наблюдаться, такое равновесное распределение уже имеет место и сохраняется в течение всего времени излучения. Если константы затухания флуоресценции различных колебательных состояний отличаются друг от друга, что вполне вероятно, то распределение возбужденных молекул по этим уровням должно сохраниться в процессе излучения за счет обмена квантами колебаний при соударениях. Это в равной мере относится и к сравнительно большим квантам колебаний связи vs и va, и к меньшим квантам колебаний молекул как целого и решетки, чем и определяется распределение интенсивности в отдельных полосах. [35]

Пирс, Левитон и Нойес ( 1929) заметили, что добавление уранилсульфата к 0 05М раствору малоновой кислоты, выдержанному в кварцевом сосуде при свете кварцевой ртутной дуги, значительно увеличивает ( с 12 6 до 55 мл) количество выделившегося газа. В отсутствие сенсибилизатора газ образуется в результате прямого фотохимического разложения малоновой кислоты. Как в случае прямого, так и в случае сенсибилизированного разложения газ на 95 - 96 % состоит из двуокиси углерода. При освещении светом, отфильтрованным через пи-рекс-стекло ( А 300 нм), были получены аналогичные результаты. На рис. 4.12 показано влияние концентрации ионов уранила и малоновой кислоты на скорость реакции разложения. Выше концентрации 5 - 10 - 3 М выход реакции разложения слегка падает. [36]

Несмотря на то что уравнение ( 1) указывает на перенос нейтрального уранилсульфата, а уравнение ( 2) - на транспортировку дисульфата уранила, механизм экстракции можно определить только по кинетическим данным. [37]

Изотерма экстракции уранилсульфата ТОА. [38]

Чтобы определить, можно ли использовать приведенные уравнения для описания процесса экстракции уранилсульфата ТОА, проведена математическая обработка данных о зависимости количества извлеченного экстрактом урана от его равновесной концентрации в водной фазе. [39]

Коэффициенты активности UOJJ в растворе уранилнитрата. [40]

Ацетат уранила также неполностью диссоциирован и притом еще в большей степени, чем уранилсульфат. [41]

Перрен и Делорм ( 1928) экспериментально определили время жизни флуоресценции в растворах уранилсульфата. [42]

Зависимость между температурой и длительностью фосфоресценции раствора уранилсульфа-та в серной кислоте ( по Галанину, 1951.| Влияние концентрации с гасителя на длительность флуоресценции раствора уранилсульфата ( при температуре жидкого азота. [43]

На рис. 3 - 17 показана зависимость времени жизни т от температуры раствора уранилсульфата в серной кислоте с добавкой в качестве гасителей бихромата калия и хризоидина. [44]

Подобные же спектрограммы были получены для 0 166 И 0 2 N водных растворов уранилсульфата соответственно в интервале температур 20 - 185 и 20 - 165 С. Центры полос при 477 5 и 432 5 нм смещаются в результате нагревания на 2 5 нм, в то время как полоса при 475 нм остается на прежнем месте. По-видимому, в данном случае на слабые и размытые полосы вблизи 510, 560 и 620 нм температура не влияет. Эти работы указали на очень слабое комплексообразование между уранил - и нитрат-ионами, несколько более сильное комплексообразование с сульфатными и еще более сильное с хлоридными ионами. [45]

Страницы: 1 2 3 4