Изотерма - ван-дро
Cтраница 3
Вместо S-образного участка изотермы Ван-дер - Ваальса у экспериментальной изотермы имеется в этой области прямолинейный горизонтальный участок. Основываясь на законах термодинамики, можно доказать, что охватываемые впади ной и горбом площади Si и S2 на рис. 88.2 одинаковы. [31]
Эти кривые называются изотермами Ван-дер - Ваальса. [32]
Эти кривые называются изотермами Ван-дер - Ваальса. При очень высоких температурах они имеют форму, близкую к гиперболе рУ сопб. При еще меньших температурах изотерма Еан-дер - Ваальса приобретает сложную форму и может заходить даже в область отрицательных давлений. [33]
Эти кривые называются изотермами Ван-дер - Ваальса. [34]
На рис. 87.1 изображены изотермы Ван-дер - Вааль-са для нескольких значений температуры. [35]
На рис. 1.1 изображены изотермы Ван-дер - Ваальса, выражающие зависимости удельного объема от давления [ v - f ( p) ] при различных постоянных температурах. [36]
На рис. 3 изображены изотермы Ван-дер - Ваальса, выражаю - щие зависимости удельного объема от давления ( v / ( р)) при различных постоянных температурах. Жидкому состоянию на этих кривых соответствует участок АВ, а газообразному - участок CD. Как показывают кривые л АВ к CD, с увеличением давления объем жидкостей и газов уменьшается. Разные наклон и кривизна этих участков свидетельствуют о разной степени сжимаемости рассматриваемых сред. [37]
 |
Изотермы Ван. [38] |
На рис. 87.1 изображены изотермы Ван-дер - Вааль-са для нескольких значений температуры. [39]
Ветви АВ и DE изотермы Ван-дер - Ваальса изображают метастабильные состояния вещества: переохлажденную жидкость и пересыщенный пар, которые могут существовать при известных условиях. [40]
 |
Изотермы Ван. [41] |
На рис. 87.1 изображены изотермы Ван-дер - Вааль-са для нескольких значений температуры. [42]
Отрезок 3 - 5 изотермы Ван-дер - Ваальса представляет собой процесс перехода газообразного состояния вещества в жидкое. Однофазное вещество газообразное или жидкое в указанном интервале объемов существовать не может. Если объем не изменяется, то пар и жидкость остаются в равновесном состоянии и их количества не изменяются. Неустойчивым Состоянием и существо вать гне может. [43]
Сравнение экспериментальных изотерм с изотермой Ван-дер - Ваальса приводит к следующим результатам. Участок /, 2 изотермы Ван-дер - Ваальса ( рис. 6.17) интерпретируется как сжатие пара до насыщения, 2, а - пересыщенные состояния пара; с, 3 - перегретые состояния жидкости, 3 4 - изотермическое сжатие жидкости. [44]
Наличие неосуществимого участка на изотермах Ван-дер - Вааль-са при температурах ниже критической означает, что при постепенном изменении объема вещество не может все время оставаться однородным: в некоторый момент должно произойти расслоение вещества на две фазы - жидкую и газообразную. [45]
Страницы: 1 2 3 4