Cтраница 4
Состояния, которые характеризуются участком изотермы Ван-дер - Вальса слева от точки Д2, отличаются от насыщенного пара ( Л2) повышенной плотностью и повышенным давлением. Это указывает, что может существовать пересыщенный пар. Действительно, опыты подтверждают, что насыщенный пар при отсутствии в нем ядер конденсации, которыми чаще всего служат микроскопические пылинки и ионизированные молекулы газа, легко может быть уплотнен без выделения из него капель жидкости. [46]
На рис. 159 схематически изображена изотерма Ван-дер - Ваальса ABODE и изотерма - изобара АСЕ, соответствующая фазовому переходу. [47]
Из указанных на рис. 1 изотерм Ван-дер - Ваальса особый интерес вызывает та изотерма, которая отделяет волнообразные кривые от монотонно спадающих. [48]
На рис. 63 показан ряд изотерм Ван-дер - Ваальса, построенных для различных температур. [49]
Таким образом, различие между изотермой Ван-дер - Ваальса и опытной изотермой находит свое объяснение: состояния, отвечающие корню У2 уравнения состояния, не наблюдаются на опыте из-за их нестабильности или метастабильности. [50]
Таким образом, различие между изотермой Ван-дер - Ваальса и опытной изотермой находит свое объяснение: состояния, отвечающие корню 1 / 2 уравнения состояния, не наблюдаются на опыте из-за их нестабильности или метастабильности. [51]
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер - Ваальса - кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые ( рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. При высоких температурах ( ТТК) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кривой. При некоторой температуре Тк на изотерме имеется лишь одна точка перегиба / С - Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура Г к - критической температурой. Критическая изотерма имеет лишь одну точку перегиба К, называемую критической точкой; в этой точке касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем VK и давление рк называются также критическими. Состояние с критическими параметрами ( рк, VK, TK) называется критическим состоянием. [52]
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер - Ваальса - кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые ( рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. [53]
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер - Ва-альса - кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые ( рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. При высоких температурах ( ТТк) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кривой. При некоторой температуре Гк на изотерме имеется лишь одна точка перегиба К. Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура 7 к - критической температурой. Критическая изотерма имеет лишь одну точку перегиба К, называемую критической точкой; в этой точке касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем VK и давление рк называются также критическими. Состояние с критическими параметрами ( рк, VK, TK) называется критическим состоянием. [54]
С чем связан качественно различный вид изотерм Ван-дер - Ваальса при разных температурах. [55]