Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Порядочного человека можно легко узнать по тому, как неуклюже он делает подлости. Законы Мерфи (еще...)

Изотерма - равновесие

Cтраница 1

Диаграмма равновесия жидкость-пар дл. чистого а-ва. Г, Т 7, Т, - изотермы, К - притч, точжа, аКЬ - погранична грива. заштрихована область двухфазного равновесии.| Зависимость хим. потенциала ЦА компонента А двойной системы А - В от состава. Ту., Т, 7, , Т з - изотермы-изобары, А - критич. точка, иКД - пограничная кривая. заштрихована область двухфазного равновесия, в к-рой хим потенциал не зависит от состава.| Диаграмма равновесия жидкость - жидкость для двойной системы А - и К, - верхняя и нижняя критич. точкл смешения ( р-римости соотв., аК ЬК - пограничная кривая. заштрихована область двухфазного равновесия.  [1]

Изотерма равновесия жидкость-газ соприкасается с изотермой равновесия газ-газ в точке О, к-рая является двойной критич.  [2]

Изотермы равновесия, полученные экспериментально, являются предметом многочисленных публикаций ( смотрите рисунки на с.  [3]

Диаграмма Р - Nt с критической кривой в системах без.  [4]

Изотермы равновесия Р - N2 не будут доходить до оси чистого первого компонента. Ветви жидкости и газа будут плавно сходиться в критических точках смеск.  [5]

Ограниченная взаимная растворимость газов.  [6]

Изотермы равновесия газ - газ в системе азот - аммиак.  [7]

Изотермы равновесия жидкость-пар в системе гептан-сероводород и гексан-сероводород были получены в Донецком политехническом институте при температурах от 0 до 75 С и давлении до 60 ата.  [8]

Изотерма равновесия трехкомпонентной системы As205 - МпО - Н2О при 75 С показывает, что с увеличением концентрации As2Os от 0.2 до 40 % растворимость димарганецарсената медленно возрастает.  [9]

Ограниченная взаимная растворимость газов.  [10]

Сходство изотерм равновесия газ - - газ и изобар равновесия жидкость - жидкость приводит к возможности использовать для построения кривой равновесия газ - газ правило прямой средней линии В. Ф. Алексеева, найденное им для равновесия жидкость - жидкость.  [11]

Определение координат рабо-чих линий.  [12]

Следовательно, изотерма равновесия в двухфазной области ( или ее продолжение в однофазной области), Проходящая через точку, соответствующую энтальпии начального раствора, определяет при X XD минимальное значение qD, мин. Располагая этой величиной, нетрудно определить минимальное флегмовое число.  [13]

Полученное число изотерм равновесия является числом идеальных тарелок колонны.  [14]

Критические изобары - изотермы v - NJ для системы.  [15]

Страницы:      1    2    3    4    5