Изотерма - равновесие
Cтраница 4
 |
Изотермы адсорбции различных веществ. [46] |
При отсутствии опытных данных о равновесии ( или данных, полученных путем обработки эмпирических уравнений) построение изотермы равновесия возможно при использовании уравнений, выведенных на основе того или иного механизма, или теории процесса адсорбции. [47]
 |
Изостера Р - Т в двойной критической точке. [48] |
Полученные результаты отражают тот факт, что двойная критическая точка совпадает с точкой максимального соприкосновения R на изотермах равновесия, но не совпадает с точкой максимального соприкосновения R на изобаре равновесия ( см. гл. [49]
Точка перегиба на изобарах - изотермах v - Ni связана с расположением точки максимального соприкосновения R на изотермах равновесия v - Nt ( см. рис. 3.3), а точка перегиба на изобарах - изотермах h - Ni - с расположением точки К на изобарах равновесия Т - Ni. В системах, в которых критические давление и температура одного компонента меньше, чем у другого, концентрационная зависимость энтальпии имеет тот же характер, что и концентрационная зависимость объема. [50]
Равновесные концентрации целевого компонента в фазах твердого ионита и жидкого потока-носителя, как и при адсорбции, связаны уравнением изотермы равновесия. [51]
Учитывая эти работы, при исследовании равновесия в системе с ионами Са2, Na и Н1 необходимо проверить, какие уравнения изотерм равновесия можно использовать в рассматриваемом случае. Проверка может быть выполнена методом, примененном в работе Беленькой и Резникова [2], путем нанесения отношений концентраций ионов, взятых в соответствующих степенях, на логарифмический график. Наклон прямой, построенной по экспериментальным точкам, позволяет судить, какое из уравнений изотермы описывает рассматриваемое равновесие. [52]
 |
Процессы кипения и конденсации.| Потоки пара и жидкости в произвольном сечении колонны. [53] |
Если смешиваются равновесные составы жидкости и пара, отмеченные точками Ж и Я ( рис. 83), то прямая, соединяющая эти точки, является изотермой равновесия Т const. Точка Ж характеризует кипящую жидкость с концентрацией хг а. Точка П характеризует пар с концентрацией ха, находящийся в равновесии с жидкостью. [54]
 |
Процессы кипения и конденсации.| Потоки пара и жидкости в произвольном сечении колонны. [55] |
Если смешиваются равновесные составы жидкости и пара, отмеченные точками Ж и Я ( рис. 83), то прямая, соединяющая эти точки, является изотермой равновесия Т const. Точка Ж характеризует кипящую жидкость с концентрацией хг а. Точка Я характеризует пар с концентрацией ха, находящийся в равновесии с жидкостью. [56]
 |
Схема простои экс -. [57] |
Большинство процессов жидкостной экстракции происходит при неизменной температуре, поэтому равновесие в системе, состоящей из двух жидкостей ( растворителей) и целевого компонента, в различной степени растворяющегося в этих жидкостях, удобно представлять в виде изотерм равновесия ( рис. 7.2) в координатах х - у: х - концентрация целевого компонента в исходном растворителе, у ( х) - равновесная концентрация компонента в экстракте. [58]
 |
Мольные объемы в системе этан - пропан вблизи критической точки этана. [59] |
Чем выше температура, тем меньше область параметров, в которой может существовать двухфазное равновесие. Петлеобразные изотермы равновесия v - Л / 2 постепенно уменьшаются в размере и при критической температуре второго компонента стягиваются в точку. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5