Изотерма - равновесие
Cтраница 2
Пунктирные линии - изотермы равновесия, штрих-пунктирная - линия точек перегиба на изотермах - изобарах. [16]
 |
Кривая равновесия ( изотерма равновесия процесса сушки. [17] |
Если построить пучок изотерм равновесия для ряда температур, то окажется, что в системе координат ср - Е кривые равновесия в умеренных пределах температур расположены очень близко друг к другу. [18]
 |
Кривая равновесия ( изотерма равновесия процесса сушки.| Кривые равновесия для гигро. [19] |
Если построить пучок изотерм равновесия для ряда температур, то окажется, что в системе координат ф - Е кривые равновесия в умеренных пределах температур расположены очень близко друг к другу. [20]
На основании изучения изотермы равновесия As2O5 - ZnO - Н2О при 50 IB пределах концентраций 0 1 - - 17 % As2Os и заключения рентгеноструктурного анализа следует сделать вывод о том, что трехзамещенный арсеяат цинка является твердым раствором Zn ( OH) 2 в трехзамещениом арсе-нате цинка. [21]
 |
Баланс противоточной экстракции. [22] |
На диаграмму наносится также изотерма равновесия. Как и при ректификации, ступени между рабочей линией и кривой равновесия представляют ступени экстракции. Это - теоретические ступени, соответствующие теоретическим тарелкам. Практически же ступени лишь приближаются к теоретическим. [23]
 |
Изотермы равновесия г. [24] |
В этих координатах построены изотермы равновесия трех исследованных спиртов и воды. На чертеже нанесена также линия, представляющая собой геометрическое место точек, для ко - торых состав пара и жидкости одинаков. Прямая пересекает изотермы в точках нераздель-нокипящих смесей. [25]
По мере повышения температуры петлеобразные изотермы равновесия v - N2 уменьшаются. При критической температуре компонента, к оси которого они прилегают, петли стянутся в точку его критического объема. Появившаяся после двойной критической точки область обратной конденсации будет сначала увеличиваться, а затем уменьшаться до нуля в критической точке чистого компонента, так же, как это происходит в системах без азеотропов при подходе к критической точке менее летучего компонента. [26]
 |
Изотермы равновесия в системе KX Na K NaX в зависимости от аниона ( X ( данные Ринка. [27] |
На рис. 114 представлены изотермы равновесия указанной реакции в зависимости от аниона соли. [28]
Расчет равновесных концентраций по уравнениям изотерм равновесия представляет сложную задачу, так как расчету подлежат шесть неизвестных. Беленькая и Резников [2] предложили графический метод расчета концентраций ионов Си21 и Zn2 в растворах, обменная адсорбция из которых приводит к получению определенных их соотношений на Ка - пермутите. [29]
В точке максимального соприкосновения на изотерме равновесия Р - NZ производная ( dP / dN2) T coc R o ( см. разд. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5