Изотерма - равновесие
Cтраница 3
Изотерма равновесия жидкость-газ соприкасается с изотермой равновесия газ-газ в точке О, к-рая является двойной критич. [31]
 |
Давление пара системы C5H5N - Н2О.| Теплота образования растворов С2Н5ОН - НгО. [32] |
На рис. VI, 8 изображена схематическая диаграмма - изотерма равновесия бинарный раствор - пар. Любая точка на плоскости диаграммы характеризует валовый состав системы ( координата х) и давление ( координата р) и называется фигуративной точкой, Верхняя кривая отображает зависимость давления насыщенного пара от состава жидкости, а нижняя кривая - зависимость давления насыщенного пара от состава пара. Этими кривыми плоскость диаграммы разделяется на три поля. [33]
 |
Давление пара системы C5H5N - H20.| Теплота образования растворов С2Н5ОН - Н2О. [34] |
На рис. VI, 8 изображена схематическая диаграмма - изотерма равновесия бинарный раствор - пар. Любая точка на плоскости диаграммы характеризует валовый состав системы ( координата л:) и давление ( координата р) и называется фигуративной точкой. Верхняя кривая отображает зависимость давления насыщенного пара от состава жидкости, а нижняя кривая - зависимость давления насыщенного пара от состава пара. Этими кривыми плоскость диаграммы разделяется на три поля. [35]
В системах с отрицательным азеотропом на ветви для газа изотермы равновесия v - N2 должен быть максимум по объему ( см. гл. Этот максимум сохраняется, конечно, и при более высоких температурах ( рис. 3.13), вплоть до критических. [36]
Напомним, что при температурах ниже критических температур обоих компонентов изотерма равновесия v - Ni имеет две раздельные ветви: кривую жидкости и кривую газа. [37]
На рис. III.4 приведена часть диаграммы растворимости, на которой нанесены две изотермы равновесия жидких и твердых фаз. При растворении исходного твердого материала получаем раствор, состав которого выражен точкой тг. Дальнейшее изотермическое испарение сопровождается выделением твердой фазы тенардита. [38]
В двойной критической точке положение особых точек на пограничной кривой изменяется только на изотермах равновесия: критическое давление становится после нее снова максимальным. В этой точке, как уже известно, на изобаре - изотерме v - N2 имеется точка перегиба. Производная же ( d2h / dN22) Ptr K будет по-прежнему отрицательной, так как критическая температура на изобарах равновесия остается максимальной вплоть до критической точки второго компонента. Этим и определяется бесконечное значение ( dP / dT) K. [39]
Нижняя кривая ( например, экспериментально снятая) отвечает постоянной температуре t - это изотерма равновесия. В области связанной влаги, т.е. при U U, величина ф 1, что отвечает ри рн. Для другой температуры / 2 h изотерма равновесия располагается выше, поскольку давление паров влаги возрастает с температурой. Это означает, что при одинаковой влажности материала U справедливо q2 qi - С другой стороны, при одинаковых относительных влажностях воздуха ф более высокой температуре отвечает меньшая равновесная влажность материала U U; значит, при повышенных температурах возможна более глубокая сушка ТМ. Из сопоставления кривых равновесия при разных температурах видно, что величина [ / КР при повышении температуры уменьшается. [40]
Эти уравнения справедливы как вблизи критических точек на изобарах равновесия Т - Ni и изотермах равновесия Р - Ni, так и в самих критических точках. Правда, в самих критических точках они представляют неопределенность. [41]
Из рис. 3.5, 3.7 и 3.9 видно, что в случае систем с азеотропом изотермы равновесия v - Ni для более высоких температур укладываются, как и в случае простых систем, внутри изотерм для более низких температур. Менее подробно исследованы диаграммы еще для двух систем. Система этан - аммиак ( см. рис. 3.5) интересна тем, что при концентрациях аммиака выше 26 % в ней, как уже упоминалось, наблюдается трехфазное равновесие жидкость - жидкость - газ. [42]
 |
Изотермы адсорбции различных веществ. [43] |
При отсутствии опытных данных о равновесии ( или данных, полученных путем обработки эмпирических уравнений) построение изотермы равновесия возможно при использовании уравнений, выведенных на основе того или иного механизма, или теории процесса адсорбции. [44]
Считается, что АЯ, найденная из калориметрических данных, может быть использована для установления истинного уравнения изотермы равновесия. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5