Установление - равновесный потенциал
Cтраница 1
Установление равновесного потенциала связано с обменом между металлом и его ионами в растворе. Таким образом, для установления равновесного потенциала на металлическом электроде необходимо присутствие его ионов в растворе и отсутствие побочных обменных реакций. Время установления потенциала зависит от скорости обмена. [1]
Установление равновесного потенциала водородного электрода возможно только в тех случаях, когда раствор не содержит веществ, способных восстанавливаться на поверхности платинированной платины, и смещать ее потенциал в сторону более положительных значений. Прежде всего это относится к следам кислорода, который, взаимодействуя с адсорбированным на платине водородом, восстанавливается и образует воду. Именно по этой причине необходима очень тщательная очистка газообразного водорода, поступающего в раствор для насыщения платины. [2]
Установление равновесного потенциала водородного электрода возможно только в тех случаях, когда раствор не содержит веществ, способных восстанавливаться на поверхности платинированной платины, и смещать ее потенциал в сторону более положительных значений. Прежде всего это относится к следам кислорода, который, взаимодействуя с адсорбированным на платине водородом, восстанавливается и образует воду. Именно по этой причине необходима тщательная очистка газообразного водорода, поступающего в раствор для насыщения платины. Эта особенность водородного электрода ограничивает область его использования только такими растворами, в которых не содержится окислителей. [3]
 |
Простейшая схема компенсационного измерения э. д. с. [4] |
Время установления равновесного потенциала в зависимости от активности анализируемого раствора меняется от сотых долей секунды до минут. [5]
Время установления равновесных потенциалов электродов колеблется от долей секунды до нескольких минут, что позволяет применять ионоселективные электроды для изучения термодинамики растворов электролитов ( определения коэффициентов активности), а также для исследования кинетики химических реакций, диффузии и других процессов массопере-носа в ионных средах. Особо важное значение приобретают ионоселективные электроды в медицине и биологии. [6]
Какие окислители могут мешать установлению равновесного потенциала. [7]
 |
Схема установления равновесного ( о и стационарного ( б потенциалов, ., , . ГУ 1..... [8] |
Таким образом, при установлении равновесного потенциала границу металл - раствор пересекает только один вид ионов - катионы металла. [9]
Как указано выше, для установления равновесного потенциала необходимо выполнение двух условий: наличие только одной реакции обмена ионами между металлическим электродом и раствором и достаточно высокая скорость обмена. [10]
Уменьшение освещенности не приводит к установлению равновесного потенциала - на изображении будет устойчиво держаться белое пятно, не зависящее от характера передаваемого объекта. Образовавшееся белое пятно имеет тенденцию распространения по всему изображению, в результате чего работа ортикона становится неустойчивой при больших яркостях передаваемого объекта. [11]
Справедливость предположения об обмене ионами между металлом и раствором в ходе установления равновесного потенциала и при его достижении была доказана многими исследованиями с помощью меченых атомов, выполненными уже после того, как Нернст предложил свою теорию. [12]
Справедливость предположения об обмене ионами между металлом и раствором в ходе установления равновесного потенциала ( и при его достижении) была доказана многими исследованиями с помощью меченых атомов, выполненными уже после того, как Нернст предложил свою теорию. [13]
Справедливость предположения об обмене ионами между металлом и раствором в ходе установления равновесного потенциала ( и при его достижении) была доказана впоследствии многими исследованиями с помощью меченых атомов. [14]
Потенциометрический метод исследования химического рав-новесия применим в тех случаях, когда возникновение и установление равновесного потенциала электрода отвечают состоянию химического процесса в растворе; иными словами, когда выполняется строгая термодинамическая зависимость Е / ( а), где Q - активность потенциалопределяюшего компонента, участвующего одновременно в химической реакции. Среди различных типов химического равновесия, изучаемых методами потешшо - метрии, кислотно - основные процессы и комплексообразование занимают одно из ведущих мест. [15]
Страницы: 1 2 3 4