Установление - равновесный потенциал
Cтраница 2
Примером высокоспецифичного физико-химического метода может служить ионометрия, в основе которой лежит эффект установления воспроизводимого равновесного потенциала на границе раздела мембрана - исследуемый раствор, который пропорционален концентрации ( активности) определенных ионов. [16]
Сделаем предположение, что только один вид ионов ( или электроны) необходим для установления равновесного потенциала. Это условие означает, что в обеих граничащих друг с другом фазах имеются ионы этого вида и что только эти ионы ( электроны) способны проникать через границу раздела фаз. [17]
Титрование ( потенциометри-ческое) следует проводить при нагревании в присутствии Fe11, которое ускоряет установление равновесного потенциала. [18]
Потенциометрические измерения с ионоселективными электродами обладают большими достоинствами: проводятся относительно быстро, время установления равновесного потенциала иногда составляет сотые доли секунды. [19]
В кислых растворах ( рН 3) образование комплекса протекает относительно медленно, что отражается на скорости установления равновесного потенциала. [20]
В кислых растворах ( рН З) образование комплекса Fe3 протекает относительно медленно, что отражается на скорости установления равновесного потенциала. В растворах с рН 4 величины Ер устанавливаются достаточно быстро. [21]
В кислых растворах ( рН 3) образование комплекса Fe3 протекает относительно медленно, что отражается на скорости установления равновесного потенциала. В растворах с рН 4 величины Ер устанавливаются достаточно быстро. [22]
В кислых растворах ( рН З) образование комплекса Fe3 протекает относительно медленно, что отражается на скорости установления равновесного потенциала. В растворах с рН 4 величины Ер устанавливаются достаточно быстро. [23]
Незначительный объем пробы, требующийся для проведения анализа, так как количество переносимых через мембрану ионов, необходимых для установления равновесного потенциала, бесконечно мало даже в сильно разбавленных растворах. Поэтому метод относится к группе неразрушающих методов контроля. [24]
Зелиг [327] установил, что ионы хлора не мешают определению тиолов в водных растворах, однако их добавление в анализируемый раствор увеличивает время, необходимое для установления равновесного потенциала, и поэтому уменьшает скачок потенциала. [26]
 |
Схема построения коррозионной диаграммы Эванса. [27] |
Нетрудно заметить, что механизм установления стационарного ( фст), или, как его еще называют, компромиссного потенциала, о многом сходен с механизмом установления равновесного потенциала. Но это сходство v неполное. Если же, помимо ионов металла, в переносе зарядов участвует и другой компонент ( окислитель), то при полном балансе зарядов баланс вещества, а значит, и равновесие могут оказаться нарушенными. [28]
 |
Схема построения коррозионной диаграммы Эванса. [29] |
Нетрудно заметить, что механизм установления стационарного ( фст), или, как его еще называют, компромиссного потенциала, во многом сходен с механизмом установления равновесного потенциала. Но это сходство неполное. Если же, помимо ионов металла, в переносе зарядов - участвует и другой компонент ( окислитель), то при полном балансе зарядов баланс вещества, а значит, и равновесие могут оказаться нарушенными. [30]
Страницы: 1 2 3 4