Устойчивость - золи
Cтраница 3
Диффузный слой и заряд коллоидных частиц обусловливают устойчивость золей. [31]
Диффузный слой и заряд коллоидных частиц обусловливает устойчивость золей. [32]
Дерягина ( 1945) установлено, что устойчивость золей обусловлена, главным образом, наличием сольватных ( гидратных) оболочек у ионов диффузного слоя. Обладая упругими свойствами, эти оболочки оказывают как бы раздвигающее ( расклинивающее) действие, препятствуя сближению и слипанию гранул. Чем толще диффузный слой, тем плотнее соль-ватная ( гидратная) оболочка вокруг одноименно заряженных гранул и стабильнее данный золь. [33]
Диффузный слой и заряд коллоидных частиц обусловливают устойчивость золей. [34]
Мы уже видели, что обязательными условиями устойчивости лисфобных золей являются: очень малый размер частиц, наличие у них электрических зарядов, одинаковых по знаку, и сольватация частиц. Своим происхождением заряды коллоидных частиц обязаны адсорбционным процессам: заряд появляется у частицы вследствие того, что частица данного коллоида преимущественно ( или избирательно) адсорбирует из раствора ионы того или иного вида в зависимости от природы коллоидного вещества и от условий опыта. [35]
Таким способом, в частности, невозможно объяснить устойчивость золей в неполярных растворителях, например органозолей металлов, красок, лаков и многих эмульсий типа вода в масле. Обусловливающие их устойчивость факторы, одним из которых является действие различных стабилизирующих компонентов ( для эмульсий это вещества типа мыл, называемые детергентами), все еще недостаточно изучены. Эти же факторы могут оказывать влияние и на водные суспензии, что усложняет механизм их стабилизации. [36]
Кроит вынужден признать, что и при наличии гидратации устойчивость золей нарушается и что если при коацервации и имеет место дегидратация, то она связана только с отрывом поверхностных слоев растворителя от частицы и приводит к превращению диффузной оболочки в резко ограниченную оболочку, отличающуюся от первой только своей наружной частью. Очень близкие, хотя и не вполне тождественные воззрения защищает Песков. Коагуляцию лиофильных коллоидов этот исследователь разбивает на два типа, резко отличающиеся друг от друга. [37]
При введении в раствор золя небольших концентраций высокомолекулярных веществ устойчивость золей значительно повышается, что выражается в повышении порога коагуляции. На этом основано явление защиты лиофобных золей. Механизм защитного действия зависит от образования адсорбционного слоя введенного вещества на поверхности частиц гидрофобного золя. Защитными веществами могут служить в водной среде белки, углеводы, пектины. Защитное действие измеряется так называемым защитным числом - количеством миллиграммов защитного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл исследуемого золя, чтобы защитить его от коагуляции. [38]
Диффузный слой и заряд коллоидных частиц ( гранул) обусловливают устойчивость золей. [39]
 |
Распределение зарядов в мицелле йодистого серебра. [40] |
Дерябина ( 1945 г.) установлено, что главная причина устойчивости золей обусловлена наличием сольватных ( гидратных) оболочек у ионов диффузного слоя. [41]
Агрегативная устойчивость суспензий зависит от тех же факторов, что и устойчивость золей. Лишь для анизодиаметрических частиц суспензий большое значение приобретают, кроме рассмотренных, дипольные взаимодействия. [42]
Пескова о двух типах устойчивости легко объясняет указанное противоречивое влияние температуры на устойчивость золей. Повышение температуры, а значит, и энергии броуновского движения препятствует оседанию частиц и тем способствует повышению кинетической устойчивости. Одновременно с понижением агрегативной устойчивости уменьшается и кинетическая устойчивость, и в целом общая устойчивость коллоидной системы. [43]
Мы решили систематически исследовать комплекс вопросов, связанных с влиянием полиэлектролитов на устойчивость классических золей, а также и практически важных дисперсий: коагулирующее ( флоккулирующее) и стабилизирующее действие полиэлектролитов в зависимости от их химической природы, длины молекулярной цепи числа и типа функциональных групп в молекуле, концентрации дисперсной фазы, содержания в золе ( суспензии) неорганических электролитов и др.; электрические свойства коллоидных растворов в присутствии заряженных макромолекул, закономерности адсорбции полиэлектролитов частицами дисперсной фазы, физические и механические свойства коагулятов и флоккул. [44]
На основании полученных зависимостей делают заключение о влиянии тех или иных факторов на устойчивость золей магнетита. Чем устойчивее коллоидный раствор, тем слабее меняется его прозрачность при действии магнитного поля или после воздействия магнитного поля. [45]
Страницы: 1 2 3 4