Валентные возможности

Cтраница 3

Валентности свыше четырех могут осуществляться только при участии d - уров-ней. Это возможно для более тяжелых атомов начиная с элементов ( Р, S) третьего периода ( Na-Аг), как в соединениях РС15, SFe, IF7, где атомы Р, S и I соответственно 5 -, 6 - и 7-валентны. Особенно разнообразны валентные возможности у атомов переходных элементов ( см. табл. - 3), где близость ns, np и ( п - 1) d - уровней позволяет электронам всех девяти ( sp3d6) уровней участвовать в образовании химических связей. [31]

Неметаллы 3-го и последующих периодов при образовании ковалент-ных связей могут использовать не только ns - и р-орбитали, но н nd - орбитали. Это обеспечивает дополнительные валентные возможности для атомов этих элементов, которых нет у их легких аналогов. [32]

Как указывает Я. К. Сыркин [233], представление о связи как о наложении одного ковалентного и одного ионного состояния - грубое приближение. В связях необходимо учесть все валентные возможности, а именно: 1) образование молекулярных орбит за счет неспаренных электронов; 2) использование пустых орбит одних атомов и неподеленных электронных пар. Поэтому электроотрицательность элементов и использованная нами в расчетах энергия связи не являются полноценной характеристикой. [33]

Зависимость энергии связи Есв атома золота от его степени окисления v ( по данным электронной спектроскопии для химического анализа. [34]

Название этой книги подразумевает, что два важных аспекта неорганической химии ( в действительности химии вообще) - это строение и реакционная способность. Какие свойства атомов и молекул должны определять строение и реакционную способность молекул. Очевидно, строение индивидуальных атомов будет определять их валентные возможности, а последние будут обусловливать строение молекул и структуру кристаллов. Статическая структура, в свою очередь, является важным фактором возможной реакционной способности молекул при образовании новых соединений. [35]

Структура иона Шесть атомов Н занимают вершины трехгранной призмы и еще три атома Н располагаются вокруг атома Re в общей с ним плоскости, параллельной основаниям призмы. [36]

Максимальное число а-связей, которые могут образоваться из валентных s - и р-орбиталей одного атома, равно четырем. Эти элементы не имеют заполненных rf - орби-талей или доступных для образования связей пустых d - орбиталей в следующей, надвалентной оболочке. Например, в молекуле СН4 центральный атом углерода насыщает свои валентные возможности, образуя четыре а-связи. Однако если центральным атомом является переходный металл четвертого периода ( первого переходного периода), то в дополнение к четырем s - и р-орбиталям он имеет еще пять валентных d - орбиталей. [37]

В возникшей промежуточной структуре ( показанной в квадратных скобках, что символизирует переходный комплекс) валентность правого атома углерода полностью насыщена, а у левого атома углерода имеется только секстет электронов. Рассматриваемую переходную частицу, несущую положительный заряд, называют ионом карбония. Эта частица неустойчива и обладает большой реакционной способностью, так как ей необходим донор электронной пары, чтобы насытить ее валентные возможности. В рассматриваемом случае таким донором электронной пары оказывается хлорид-ион, образуемый реагентом НС1, и поэтому между ионом карбония и хлорид-ионом возникает химическая связь. [38]

NH, и BF3 образуют прочное соединение IISN BF3 с выделением значительной энергии. Такого типа связи играют большую роль в комплексных соединениях, в к-рых центральный атом предоставляет свободные орбиты, а лиганды ( обычно это молекулы с атомами О, N, S) - неподеленные пары электронов. В соединениях мостикового типа, или в соединениях с дефицитом электронов, атомы связаны с большим числом соседей, чем это позволяют валентные возможности. Так, борпп ВН3, в к-ром все три валентности бора насыщены, димеризуется с выделением значительной энергии. В - Н находится в поле трех ядер ( В... Подобные связи способны образовывать не только атомы водорода, но и атомы галогенов ( в PdC. [39]

Рассмотрим теперь процессы, происходящие на поверхности раздела твердая фаза - газ. Если поверхность жидкости даже на молекулярном уровне можно рассматривать как идеальную плоскость, то поверхность твердого тела, особенно кристаллического, крайне неровная - углы граней, вершины полиэдров, различные дефекты решетки являются особыми точками кристалла. Атомы и молекулы твердого тела, находящиеся в таких точках, испытывают воздействие несбалансированных сил: их координационные, а часто и валентные возможности оказываются нереализованными и они охотно взаимодействуют с молекулами газов, которые прочно адсорбируются именно на таких особых, активных центрах поверхности твердого тела. [40]

В основном состоянии германий может проявлять валентность два, три, четыре и один. Двухвалентный германий - две ковалент-ные связи за счет неспаренных 4р3 - электронов - образует молекулы типа GeF. Наконец, одновалентный германий должен сохранять один неспаренный электрон, и соединения одновалентного германия парамагнитны. В возбужденном состоянии валентные возможности германия увеличиваются. [41]

Четырехвалентный с гибридизацией sp3 - в тетраэдрических молекулах типа GeF. Наконец, одновалентный германий должен сохранять один неспаренный электрон, и соединения одновалентного германия парамагнитны. В возбужденном состоянии валентные возможности германия увеличиваются. [42]

Как и в других группах системы, химия типических элементов - фтора и хлора - имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не только с наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности химии фтора - ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает d - орбиталями, а промо-тирование электронов на орбитали с главным квантовым числом 3 для него энергетически невыгодно. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может. [43]

Как и в других группах системы, химия типических элементов - фтора и хлора - имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не только с наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности химии фтора, - ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает d - орбиталями, а промотирование электронов на орбитали с главным квантовым числом 3 для него энергетически невыгодно. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может. Поэтому для фтора неизвестны соединения с положительной степенью окисления. Ниже приведены некоторые характеристики элементов VIIA-группы и их гомоатомных соединений. [44]

Как и в других группах системы, химия типических элементов - фтора и хлора - имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не-толькскс наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности химии фтора, - ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает йрбиталями, а промотирование электронов на орбитали с главным квантовым числом 3 для него энергетически невыгодно. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может. Поэтому для фтора неизвестны соединения с положительной степенью окисления. Ниже приведены некоторые характеристики элементов VIIA-группы и их гомоатомных соединений. [45]

Страницы: 1 2 3 4